Modèle VSEPR

Visualisation interactive de la théorie VSEPR - Explorez les géométries moléculaires, les arrangements de paires d'électrons et les angles de liaison

Préréglages Rapides

Information sur la Molécule

Forme Moléculaire Tetrahedral
Paires d'Électrons : 4
Paires de Liaison : 4
Paires Seules : 0
Angle de Liaison : 109.5°
Hybridation : sp³
Exemple : CH₄, NH₄⁺

Ordre de Répulsion :

Paire Seule-Paire Seule
Strongest
Paire Seule-Paire de Liaison
Strong
Paire de Liaison-Paire de Liaison
Weakest

Les paires seules occupent plus d'espace et repoussent plus fortement, comprimant les angles de liaison

Paramètres

Théorie VSEPR

Formule des Paires d'Électrons : VP = BP + LP
Nombre Stérique (SN) : SN = BP + LP
Ordre de Répulsion : LP-LP > LP-BP > BP-BP

Légende

Atome Central
Atome Ligand
Paire de Liaison (bleu)
Paire Seule (rouge)

Tableau de Référence VSEPR

Paires d'Électrons : Paires de Liaison : Paires Seules : Géométrie des Électrons Forme Moléculaire Angle de Liaison : Exemple
2 2 0 Linéaire Linéaire 180° CO₂, BeCl₂
1 1 Linéaire Linéaire 180° [NO₂]⁺
3 3 0 Trigonal Planar Trigonal Planar 120° BF₃, CO₃²⁻
2 1 Trigonal Planar Coudée < 120° SO₂, O₃
1 2 Trigonal Planar Linéaire 180° O₂, [I₃]⁻
4 4 0 Tétraédrique Tétraédrique 109.5° CH₄, NH₄⁺
3 1 Tétraédrique Pyramide Trigonale < 109.5° NH₃, PCl₃
2 2 Tétraédrique Coudée < 109.5° H₂O, H₂S
1 3 Tétraédrique Linéaire 180° [ClO₂]⁺
5 5 0 Bipyramidal Trigonal Bipyramidal Trigonal 90°, 120° PCl₅, PF₅
4 1 Bipyramidal Trigonal Balancoire < 90°, < 120° SF₄, TeCl₄
3 2 Bipyramidal Trigonal Forme en T < 90° ClF₃, BrF₃
2 3 Bipyramidal Trigonal Linéaire 180° XeF₂, I₃⁻
6 6 0 Octaédrique Octaédrique 90° SF₆, [Fe(CN)₆]³⁻
5 1 Octaédrique Pyramide Carrée < 90° BrF₅, IF₅
4 2 Octaédrique Plan Carré 90° XeF₄, ICl₄⁻

Qu'est-ce que la Théorie VSEPR?

La théorie VSEPR (Répulsion des Paires d'Électrons de la Couche de Valence) est un modèle utilisé en chimie pour prédire la géométrie des molécules.

Types de Paires d'Électrons

Dans la théorie VSEPR, il y a deux types de paires d'électrons autour d'un atome central : les paires de liaison et les paires seules.

Répulsion des Paires d'Électrons

La force de répulsion suit l'ordre : paire seule-paire seule > paire seule-paire de liaison > paire de liaison-paire de liaison.

Nombre Stérique et Hybridation

Le nombre stérique (SN) est la somme des paires de liaison et des paires seules autour de l'atome central : SN = BP + LP.

Prédire la Géométrie Moléculaire

Pour prédire la géométrie moléculaire en utilisant VSEPR : (1) Dessinez la structure de Lewis; (2) Comptez les paires de liaison et les paires seules; (3) Déterminez le nombre stérique; (4) Identifiez la géométrie des paires d'électrons.

Applications et Limitations

La théorie VSEPR est largement utilisée pour prédire les géométries moléculaires pour les composés du groupe principal.