Simulation de Courbe de Pression de Vapeur

Type de Graphique

Substances

Équilibre Liquide-Vapeur

Taux d'Évaporation: 0 Taux de Condensation: 0

Température: 25 °C

Pression de Vapeur: 0 atm

Point d'Ébullition: -- °C

ΔHvap: -- kJ/mol

Ajuster la Température: 25 °C

Glisser pour voir comment la pression de vapeur change avec la température

Paramètres

ΔHvap (Enthalpie de Vaporisation): 40.7 kJ/mol

Température Minimale: 0 °C

Température Maximale: 150 °C

Vitesse d'Animation: 1.0x

Afficher le Point d'Ébullition (1 atm) Afficher l'Animation Moléculaire Afficher la Légende Comparer Toutes les Substances

Équations Physiques

Clausius-Clapeyron : ln(P) = -ΔHvap/(R·T) + C

Forme Exponentielle : P = P₀ · e^(-ΔHvap/R·T)

Forme à Deux Points : ln(P₂/P₁) = -ΔHvap/R · (1/T₂ - 1/T₁)

Constante de Gaz : R = 8.314 J/(mol·K)

Propriétés des Substances

Substance	Point d'Ébullition	ΔHvap (Enthalpie de Vaporisation)	Pression de Vapeur à 25°C (atm)

Qu'est-ce que la Pression de Vapeur ?

La pression de vapeur est la pression exercée par une vapeur en équilibre thermodynamique avec ses phases condensées (solide ou liquide) à une température donnée dans un système fermé.

Équation Clausius-Clapeyron

L'équation Clausius-Clapeyron décrit la relation entre la pression de vapeur et la température : ln(P) = -ΔHvap/(R·T) + C.

Point d'Ébullition

Le point d'ébullition est la température à laquelle la pression de vapeur égale la pression externe (généralement 1 atm).

Facteurs Affectant la Pression de Vapeur

La pression de vapeur dépend de : (1) La température, (2) Les forces intermoléculaires, (3) La taille moléculaire.

Applications

La compréhension de la pression de vapeur est cruciale dans : les processus de distillation, la cuisson sous pression, la distillation sous vide, la météorologie, la conservation des aliments.