Vue Bécher: Solution Saturée
A⁺ (cation)
B⁻ (anion)
AₐBᵦ(s) solide
Produit Ionique Q vs Produit de Solubilité Ksp
Q actuel: 0.00
Ksp: 0.00
Statut: Saturated
Solubilité (S) vs Température
S actuel: 0.00 M
Température: 25 °C
Effet d'Ion Commun: S vs [Ion Commun]
Avec ion commun: 0.00 M
Sans ion commun: 0.00 M
Réduction: 0%
Contrôle Équilibre Solubilité
Paramètres du Composé
Concentrations d'Ions
Q calculé: 0.00
Précipitation? No
Solubilité S: 0.00 M
Composés Courants
Contrôle Simulation
Équations Équilibre Solubilité
Réaction de Dissociation:
AₐBᵦ(s) ⇌ aA^(b+) + bB^(a-)
Produit de Solubilité:
Ksp = [A]^a[B]^b
Produit Ionique (Q):
Q = [A]^a[B]^b (compared to Ksp)
Pour AB (1:1):
Ksp = S², S = √Ksp
Pour AB₂ (1:2):
Ksp = 4S³, S = ³√(Ksp/4)
Équation van't Hoff:
ln(Ksp₂/Ksp₁) = -ΔH°/R (1/T₂ - 1/T₁)
Ion Commun
S decreases when common ion present
Qu'est-ce que l'Équilibre de Solubilité?
L'équilibre de solubilité est un équilibre dynamique entre un sel solide et ses ions dissous.
Produit de Solubilité (Ksp)
Ksp est la constante d'équilibre pour la dissociation d'un sel peu soluble.
Effet d'Ion Commun
Solubilité réduite lorsqu'un ion est déjà présent.
Effet de Température
Les sels endothermiques deviennent plus solubles à température élevée.
Dynamique de Précipitation
Si Q > Ksp, une précipitation se produit.
Applications
Analyse qualitative, traitement de l'eau, géologie.
Facteurs Affectant la Solubilité
Température, pH, ion commun, complexation.