Bécher de Réaction
Statut: Dissolved
Précipité: 0.00 g
Produit Ionique Q vs Ksp
Q (Produit Ionique):
1.00e-10
Ksp (Produit de Solubilité):
1.77e-10
Saturé
Vue des Particules
Cations (M⁺)
Anions (X⁻)
Précipité (MX)
Concentrations d'Ions
Équation de Réaction
M⁺(aq) + X⁻(aq) ⇌ MX(s)
Contrôles de Précipitation
Sélectionner Précipité
Ksp:
1.77e-10
Solubilité:
1.33e-5 M
Formule:
AgCl
Solution 1 (Cation)
Solution 2 (Anion)
Contrôles d'Animation
Options d'Affichage
Équations de Précipitation
Équilibre de Dissociation:
MX(s) ⇌ M⁺(aq) + X⁻(aq)
Produit de Solubilité:
Ksp = [M⁺][X⁻]
Produit Ionique:
Q = [M⁺]₀ × [X⁻]₀
Condition de Précipitation:
Q > Ksp → Precipitate forms
Condition d'Équilibre:
Q = Ksp → Saturated solution
Solubilité Molaire depuis Ksp:
s = √Ksp (for MX type)
Effet d'Ion Commun:
s = Ksp / [common ion]
Qu'est-ce que la Précipitation?
La précipitation est une réaction chimique où deux sels solubles forment un solide insoluble.
Produit de Solubilité (Ksp)
Ksp représente le produit maximum des concentrations ioniques à l'équilibre.
Produit Ionique (Q)
Q > Ksp: Précipité se forme. Q = Ksp: Saturé. Q < Ksp: Dissous.
Précipités Courants
AgCl, BaSO₄, PbI₂ avec leurs valeurs Ksp.
Facteurs
Concentration, température, pH, effet d'ion commun.
Applications
Analyse qualitative, gravimétrie, traitement de l'eau.
Cinétique vs Thermodynamique
Nucléation, croissance cristalline, sursaturation.