Contenant de Réaction - Animation Moléculaire
Réaction: aA + bB ⇌ cC + dD
Statut: ⟶ Approaching Equilibrium
Concentration vs Temps - Déplacement de l'Équilibre
Réactif A
Réactif B
Produit C
Produit D
Diagramme en Barres de Concentration
Valeurs Actuelles
Réactif A [A]
0.00 M
Réactif B [B]
0.00 M
Produit C [C]
0.00 M
Produit D [D]
0.00 M
Constante d'Équilibre K
0.00
Quotient de Réaction Q
0.00
Temps de Réaction
0.00 s
Énergie Libre de Gibbs ΔG
0.00 kJ/mol
Paramètres d'Équilibre et Conditions
Stœchiométrie de la Réaction
Concentrations Initiales
Paramètres d'Équilibre
Appliquer Conditions Externes
Contrôles d'Animation
Préréglages Rapides
Équations du Principe de Le Chatelier
Réaction Générale:
aA + bB ⇌ cC + dD
Constante d'Équilibre:
K = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Quotient de Réaction:
Q = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Énergie Libre de Gibbs:
ΔG = ΔG° + RTln(Q/K)
Principe de Le Chatelier:
Le système évolue pour compenser la perturbation imposée
Équation de van't Hoff:
ln(K₂/K₁) = -ΔH°/R × (1/T₂ - 1/T₁)
Qu'est-ce que le Principe de Le Chatelier?
Le principe de Le Chatelier stipule qu'un système à l'équilibre réagit aux perturbations pour minimiser l'effet du changement.
Effets de Concentration
Ajouter des réactifs déplace l'équilibre vers les produits.
Effets de Température
Réactions exothermiques: température plus élevée favorise les réactifs. Réactions endothermiques: température plus élevée favorise les produits.
Effets de Pression
Pression élevée favorise le côté avec moins de moles de gaz.
Rôle des Catalyseurs
Les catalyseurs accélèrent l'atteinte de l'équilibre.
Applications Industrielles
Procédé Haber pour l'ammoniac, procédé de contact pour l'acide sulfurique.
Quotient de Réaction Q
Q < K: réaction directe. Q = K: équilibre. Q > K: réaction inverse.
Énergie Libre et Équilibre
ΔG = ΔG° + RTlnQ détermine la spontanéité.