Simulation de Gaz Parfait

Température: 300 K

Pression: 0.00 Pa

Volume: 1.00 L

Vitesse Moyenne: 0 m/s

Distribution des Vitesses

Maxwell-Boltzmann Théorique

Distribution Réelle

Paramètres

Nombre de Particules (N): 100

Température: 300 K

Volume: 1.0 L

Masse de Particule (m): 28.0 amu

Vitesse d'Animation: 1.0x

Équations Physiques

Loi des Gaz Parfaits: pV = Nk_BT

Vitesse Quadratique Moyenne: v_rms = √(3k_BT/m)

Distribution de Maxwell: f(v) = 4π(m/2πk_BT)^(3/2)·v²·e^(-mv²/2k_BT)

Options d'Affichage

Afficher les Vecteurs de Vitesse Couleur par Vitesse Afficher la Grille

Préréglages de Gaz

Qu'est-ce qu'un Gaz Parfait?

Un gaz parfait est un gaz théorique composé de nombreuses particules ponctuelles se déplaçant aléatoirement sans interactions interparticulaires.

Distribution de Maxwell-Boltzmann

La distribution de Maxwell-Boltzmann décrit la distribution des vitesses des particules dans un gaz.

Pression et Collisions Moléculaires

La pression dans un gaz résulte des collisions des particules avec les parois du conteneur.

Vitesse Quadratique Moyenne

La vitesse quadratique moyenne (RMS) est une mesure de la vitesse moyenne des particules dans un gaz.

Applications

La loi des gaz parfaits et la distribution de Maxwell-Boltzmann sont fondamentales pour comprendre la physique atmosphérique, l'ingénierie, la chimie et l'astrophysique.