Équilibre de Coordination

Structure de Coordination: Complexe MLₙ

Mⁿ⁺ (Ion Métallique) L (Ligand) Liaison de Coordination

Distribution des Espèces vs [L]

Métal libre [M]: 0.00 M

[MLₙ]: 0.00 M

Fraction de Complexe: 0%

Formation par Étapes: k₁, k₂, ..., kₙ

k₁: 0

k₂: 0

Kf Global: 0

Liaison Compétitive de Ligands

Complexe [M-L₁]: 0%

Complexe [M-L₂]: 0%

M Libre: 0%

Contrôle Équilibre Coordination

Paramètres du Complexe

Nombre de Coordination (n): 6

Nombre de ligands liés à l'ion métallique

Géométrie: Constante de Formation Kf: 1.00e+8

Valeur est log₁₀(Kf), plage: 10² à 10¹⁵

[M]₀ Initial: 0.010 M [L]₀ Initial: 0.060 M

Constantes par Étapes

k₁ (M + L ⇌ ML): 1.00e+4

Première constante de formation

k₂ (ML + L ⇌ ML₂): 1.00e+3

Deuxième constante de formation

k₃ (ML₂ + L ⇌ ML₃): 1.00e+1

Troisième constante de formation

Ligands Compétitifs

[L₁] (Ligand Fort): 0.01 M [L₂] (Ligand Faible): 0.01 M Kf₁ (M-L₁): 1.00e+8 Kf₂ (M-L₂): 1.00e+4

Complexes Courants

Contrôle Simulation

Équations Équilibre Coordination

Réaction de Formation: M + nL ⇌ MLₙ

Constante de Formation: Kf = [MLₙ]/([M][L]ⁿ)

Constantes par Étapes: k₁ = [ML]/([M][L]), k₂ = [ML₂]/([ML][L]), ...

Constante Globale: Kf = k₁ × k₂ × ... × kₙ = βₙ

Fraction de MLₙ: αₙ = [MLₙ]/[M]total = βₙ[L]ⁿ/Σ(βᵢ[L]ⁱ)

Liaison Compétitive: M + L₁ ⇌ ML₁ (Kf₁), M + L₂ ⇌ ML₂ (Kf₂)

Qu'est-ce que l'Équilibre de Coordination?

L'équilibre de coordination implique la formation et la dissociation de complexes de coordination.

Constante de Formation (Kf ou βₙ)

Kf est la constante d'équilibre pour la formation de complexes.

Diagrammes de Distribution des Espèces

Graphiques montrant la fraction de chaque espèce vs concentration de ligand.

Formation par Étapes

Les ligands s'ajoutent un par un au métal.

Liaison Compétitive de Ligands

Plusieurs ligands entrent en compétition pour le même ion métallique.

Géométrie de Coordination

Géométries courantes: Linéaire (CN=2), Tétraédrique (CN=4), Carré Plan (CN=4), Octaédrique (CN=6).

Applications

Chimie analytique, médecine, industrie, biochimie.

Facteurs Affectant la Stabilité des Complexes

Ion métallique, propriétés des ligands, pH, principe HSAB.