Concentration vs Temps
Réactif A
Intermédiaire B
Produit C
Vitesse de Réaction vs Temps
Vitesse v₁ = k₁[A]
Vitesse v₂ = k₂[B]
Diagramme d'État
Temps de Réaction: 0.00 s
⟶ A → B → C
Paramètres de Réaction
[A] Actuel
0.00 M
[B] Actuel
0.00 M
[C] Actuel
0.00 M
Max [B]
0.00 M
t à Max [B]
0.00 s
Vitesse v₁ = k₁[A]
0.00 M/s
Vitesse v₂ = k₂[B]
0.00 M/s
Ratio k₁/k₂
0.00
Paramètres de Réaction
Paramètres Cinétiques
Concentration Initiale
Contrôles d'Animation
Options d'Affichage
Préréglages
Équations de Réaction Consécutive
Réaction Consécutive:
A → B → C
Loi de Vitesse (A):
d[A]/dt = -k₁[A]
Loi de Vitesse (B):
d[B]/dt = k₁[A] - k₂[B]
Loi de Vitesse (C):
d[C]/dt = k₂[B]
Solution [A](t):
[A] = [A]₀·e^(-k₁·t)
Solution [B](t):
[B] = [A]₀·(k₁/(k₂-k₁))·(e^(-k₁·t) - e^(-k₂·t))
Temps à Max [B]:
t_max = ln(k₂/k₁)/(k₂ - k₁)
Qu'est-ce qu'une Réaction Consécutive?
Une réaction consécutive où le produit de la première étape devient le réactif de la seconde: A → B → C.
Cinétique de Réaction Consécutive
d[A]/dt = -k₁[A], d[B]/dt = k₁[A] - k₂[B].
Étape Déterminante
L'étape la plus lente contrôle la vitesse globale.
Comportement de l'Intermédiaire
[B] atteint un maximum puis diminue.
Applications
Séries radioactives, synthèse industrielle.
Facteurs Influents
Le ratio k₁/k₂ détermine le comportement.