Curva de Titulación: pH vs Volumen de Base
Base Añadida: 0.00 mL
pH Actual: 0.00
Escala pH & Color de Indicador
Rango de Transición: 8.2-10.0
Color Actual:
Vista Molecular: Animación de Ionización
HA (no disociado)
H⁺ (protón)
A⁻ (base conjugada)
Valores Actuales
[HA]
0.00 M
[H⁺]
0.00 M
[A⁻]
0.00 M
Grado de Ionización α
0.00%
Ka (Constante de Ácido)
0.00
pKa = -log Ka
0.00
% Ionización
0.00%
Capacidad Buffer
0.00
Parámetros & Controles de Titulación
Parámetros del Ácido Débil
Parámetros del Titulante (Base Fuerte)
Indicadores Ácido-Base
Color Ácido:
Color Base:
Controles de Titulación
Ajustes Rápidos
Ecuaciones de Ionización
Ecuación de Ionización:
HA ⇌ H⁺ + A⁻
Constante de Disociación:
Ka = [H⁺][A⁻]/[HA]
Definición pH:
pH = -log[H⁺]
Grado de Ionización:
α = [H⁺]/[HA]₀ = √(Ka/[HA]₀)
Concentración H⁺:
[H⁺] = √(Ka × [HA]₀)
Relación pKa:
pKa = -log Ka, pH = pKa at half-equivalence
Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log([A⁻]/[HA])
¿Qué es la Ionización de Ácidos Débiles?
Los ácidos débiles no se disocian completamente en agua.
Fuerza del Ácido y Ka
Ka cuantifica la fuerza del ácido.
Titulación Ácido-Base
Titulación de un ácido débil con una base fuerte.
Soluciones Buffer
Soluciones que resisten cambios de pH.
Indicadores Ácido-Base
Los indicadores cambian de color según el pH.
Ley de Dilución de Ostwald
Describe cómo varía el grado de ionización con la concentración.
Aplicaciones
Sistemas biológicos, química de alimentos, procesos industriales.
Ácidos Polipróticos
Ácidos con múltiples protones disociables.