Simulación de Curva de Presión de Vapor

Tipo de Gráfico

Sustancias

Equilibrio Líquido-Vapor

Tasa de Evaporación: 0 Tasa de Condensación: 0

Temperatura: 25 °C

Presión de Vapor: 0 atm

Punto de Ebullición: -- °C

ΔHvap: -- kJ/mol

Ajustar Temperatura: 25 °C

Arrastra para ver cómo cambia la presión de vapor con la temperatura

Parámetros

ΔHvap (Entalpía de Vaporización): 40.7 kJ/mol

Temperatura Mínima: 0 °C

Temperatura Máxima: 150 °C

Velocidad de Animación: 1.0x

Mostrar Punto de Ebullición (1 atm) Mostrar Animación Molecular Mostrar Leyenda Comparar Todas las Sustancias

Ecuaciones Físicas

Clausius-Clapeyron: ln(P) = -ΔHvap/(R·T) + C

Forma Exponencial: P = P₀ · e^(-ΔHvap/R·T)

Forma de Dos Puntos: ln(P₂/P₁) = -ΔHvap/R · (1/T₂ - 1/T₁)

Constante de Gas: R = 8.314 J/(mol·K)

Propiedades de Sustancias

Sustancia	Punto de Ebullición	ΔHvap (Entalpía de Vaporización)	Presión de Vapor a 25°C (atm)

¿Qué es la Presión de Vapor?

La presión de vapor es la presión ejercida por un vapor en equilibrio termodinámico con sus fases condensadas.

Ecuación Clausius-Clapeyron

La ecuación Clausius-Clapeyron describe la relación entre la presión de vapor y la temperatura: ln(P) = -ΔHvap/(R·T) + C.

Punto de Ebullición

El punto de ebullición es la temperatura a la que la presión de vapor iguala la presión externa (típicamente 1 atm).

Factores que Afectan la Presión de Vapor

La presión de vapor depende de: (1) Temperatura, (2) Fuerzas intermoleculares, (3) Tamaño molecular.

Aplicaciones

Entender la presión de vapor es crucial en: Procesos de destilación, cocción a presión, destilación al vacío, meteorología, preservación de alimentos.