Vista Vaso: Solución Saturada
A⁺ (catión)
B⁻ (anión)
AₐBᵦ(s) sólido
Producto Iónico Q vs Producto de Solubilidad Ksp
Q actual: 0.00
Ksp: 0.00
Estado: Saturated
Solubilidad (S) vs Temperatura
S actual: 0.00 M
Temperatura: 25 °C
Efecto Ion Común: S vs [Ion Común]
Con ion común: 0.00 M
Sin ion común: 0.00 M
Reducción: 0%
Control Equilibrio Solubilidad
Parámetros del Compuesto
Concentraciones de Iones
Q calculado: 0.00
¿Precipita? No
Solubilidad S: 0.00 M
Compuestos Comunes
Control Simulación
Ecuaciones Equilibrio Solubilidad
Reacción de Disociación:
AₐBᵦ(s) ⇌ aA^(b+) + bB^(a-)
Producto de Solubilidad:
Ksp = [A]^a[B]^b
Producto Iónico (Q):
Q = [A]^a[B]^b (compared to Ksp)
Para AB (1:1):
Ksp = S², S = √Ksp
Para AB₂ (1:2):
Ksp = 4S³, S = ³√(Ksp/4)
Ecuación van't Hoff:
ln(Ksp₂/Ksp₁) = -ΔH°/R (1/T₂ - 1/T₁)
Ion Común
S decreases when common ion present
¿Qué es el Equilibrio de Solubilidad?
El equilibrio de solubilidad es un equilibrio dinámico entre una sal sólida y sus iones disueltos.
Producto de Solubilidad (Ksp)
Ksp es la constante de equilibrio para la disociación de una sal poco soluble.
Efecto de Ion Común
Solubilidad reducida cuando un ion ya está presente.
Efecto de Temperatura
Las sales endotérmicas se vuelven más solubles a mayor temperatura.
Dinámica de Precipitación
Si Q > Ksp, ocurre precipitación.
Aplicaciones
Análisis cualitativo, tratamiento de agua, geología.
Factores que Afectan la Solubilidad
Temperatura, pH, ion común, formación de complejos.