Concentración vs Tiempo
Reactivo A
Producto B
Concentración de Equilibrio
Tasa de Reacción vs Tiempo
Tasa Directa v₊
Tasa Inversa v₋
Diagrama de Estado de Equilibrio
Tiempo de Reacción: 0.00 s
⟶ Approaching Equilibrium
Parámetros de Reacción
[A] Actual
0.00 M
[B] Actual
0.00 M
Tasa Directa
0.00 M/s
Tasa Inversa
0.00 M/s
[A] en Equilibrio
0.00 M
[B] en Equilibrio
0.00 M
Constante de Equilibrio K = k₁/k₋₁
0.00
Tasa de Conversión
0.0%
Parámetros de Reacción
Parámetros Cinéticos
Parámetros Cinéticos
Controles de Animación
Opciones de Visualización
Ajustes Rápidos
Ecuaciones de Reacción Reversible
Reacción Reversible:
A ⇌ B
Ley de Tasa:
d[A]/dt = -k₁[A] + k₋₁[B]
Constante de Equilibrio:
K = k₁/k₋₁ = [B]eq/[A]eq
Relación de Equilibrio:
[A]eq = (k₋₁·C₀)/(k₁+k₋₁), [B]eq = (k₁·C₀)/(k₁+k₋₁)
Kinetic Solution:
[A] = [A]eq + ([A]₀-[A]eq)·e^(-(k₁+k₋₁)t)
Characteristic Time:
τ = 1/(k₁+k₋₁)
¿Qué es una Reacción Reversible?
Una reacción reversible es una reacción química donde las reacciones directa e inversa ocurren simultáneamente.
Cinética de Reacción Reversible
Ecuación de Tasa: d[A]/dt = -k₁[A] + k₋₁[B].
Equilibrio Químico
Equilibrio Dinámico: v₊ = v₋.
Análisis de Curvas de Tasa
Tasa directa v₊ = k₁[A] disminuye, tasa inversa v₋ = k₋₁[B] aumenta.
Aplicaciones del Mundo Real
Síntesis Industrial: Proceso Haber para amoníaco.
Factores que Afectan el Equilibrio
K = k₁/k₋₁ determina la posición de equilibrio.
Rol de los Catalizadores
Los catalizadores aceleran ambas reacciones.