Vaso de Reacción
Estado: Dissolved
Precipitado: 0.00 g
Producto Iónico Q vs Ksp
Q (Producto Iónico):
1.00e-10
Ksp (Producto de Solubilidad):
1.77e-10
Saturado
Vista de Partículas
Cationes (M⁺)
Aniones (X⁻)
Precipitado (MX)
Concentraciones de Iones
Ecuación de Reacción
M⁺(aq) + X⁻(aq) ⇌ MX(s)
Controles de Precipitación
Seleccionar Precipitado
Ksp:
1.77e-10
Solubilidad:
1.33e-5 M
Fórmula:
AgCl
Solución 1 (Catión)
Solución 2 (Anión)
Controles de Animación
Opciones de Visualización
Ecuaciones de Precipitación
Equilibrio de Disociación:
MX(s) ⇌ M⁺(aq) + X⁻(aq)
Producto de Solubilidad:
Ksp = [M⁺][X⁻]
Producto Iónico:
Q = [M⁺]₀ × [X⁻]₀
Condición de Precipitación:
Q > Ksp → Precipitate forms
Condición de Equilibrio:
Q = Ksp → Saturated solution
Solubilidad Molar desde Ksp:
s = √Ksp (for MX type)
Efecto de Ion Común:
s = Ksp / [common ion]
¿Qué es la Precipitación?
La precipitación es una reacción química donde dos sales solubles forman un sólido insoluble.
Producto de Solubilidad (Ksp)
Ksp representa el producto máximo de concentraciones iónicas en equilibrio.
Producto Iónico (Q)
Q > Ksp: Se forma precipitado. Q = Ksp: Saturado. Q < Ksp: Disuelto.
Precipitados Comunes
AgCl, BaSO₄, PbI₂ con sus valores Ksp.
Factores
Concentración, temperatura, pH, efecto de ion común.
Aplicaciones
Análisis cualitativo, gravimetría, tratamiento de agua.
Cinética vs Termodinámica
Nucleación, crecimiento cristalino, sobresaturación.