Contenedor de Reacción - Animación Molecular
Reacción: aA + bB ⇌ cC + dD
Estado: ⟶ Approaching Equilibrium
Concentración vs Tiempo - Desplazamiento del Equilibrio
Reactivo A
Reactivo B
Producto C
Producto D
Gráfico de Barras de Concentración
Valores Actuales
Reactivo A [A]
0.00 M
Reactivo B [B]
0.00 M
Producto C [C]
0.00 M
Producto D [D]
0.00 M
Constante de Equilibrio K
0.00
Cociente de Reacción Q
0.00
Tiempo de Reacción
0.00 s
Energía Libre de Gibbs ΔG
0.00 kJ/mol
Parámetros de Equilibrio y Condiciones
Estequiometría de la Reacción
Concentraciones Iniciales
Parámetros de Equilibrio
Aplicar Condiciones Externas
Controles de Animación
Ajustes Rápidos
Ecuaciones del Principio de Le Chatelier
Reacción General:
aA + bB ⇌ cC + dD
Constante de Equilibrio:
K = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Cociente de Reacción:
Q = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Energía Libre de Gibbs:
ΔG = ΔG° + RTln(Q/K)
Principio de Le Chatelier:
El sistema cambia para contrarrestar el cambio impuesto
Ecuación de van't Hoff:
ln(K₂/K₁) = -ΔH°/R × (1/T₂ - 1/T₁)
¿Qué es el Principio de Le Chatelier?
El principio de Le Chatelier establece que un sistema en equilibrio responde a las perturbaciones para minimizar el efecto del cambio.
Efectos de Concentración
Añadir reactivos desplaza el equilibrio hacia los productos.
Efectos de Temperatura
Reacciones exotérmicas: mayor temperatura favorece reactivos. Reacciones endotérmicas: mayor temperatura favorece productos.
Efectos de Presión
Alta presión favorece el lado con menos moles de gas.
Rol de los Catalizadores
Los catalizadores aceleran el alcance del equilibrio.
Aplicaciones Industriales
Proceso Haber para amoníaco, proceso de contacto para ácido sulfúrico.
Cociente de Reacción Q
Q < K: reacción directa. Q = K: equilibrio. Q > K: reacción inversa.
Energía Libre y Equilibrio
ΔG = ΔG° + RTlnQ determina la espontaneidad.