Simulación de Gas Ideal

Demostración interactiva del comportamiento de gases ideales, distribución de Maxwell-Boltzmann y termodinámica

Temperatura: 300 K
Presión: 0.00 Pa
Volumen: 1.00 L
Velocidad Promedio: 0 m/s

Distribución de Velocidades

Maxwell-Boltzmann Teórico
Distribución Real

Parámetros

Ecuaciones Físicas

Ley de Gases Ideales: pV = Nk_BT
Velocidad RMS: v_rms = √(3k_BT/m)
Distribución de Maxwell: f(v) = 4π(m/2πk_BT)^(3/2)·v²·e^(-mv²/2k_BT)

Opciones de Visualización

Preajustes de Gas

¿Qué es un Gas Ideal?

Un gas ideal es un gas teórico compuesto por muchas partículas puntuales que se mueven aleatoriamente sin interacciones entre partículas.

Distribución de Maxwell-Boltzmann

La distribución de Maxwell-Boltzmann describe la distribución de velocidades de las partículas en un gas.

Presión y Colisiones Moleculares

La presión en un gas resulta de las colisiones de las partículas con las paredes del contenedor.

Velocidad Cuadrática Media

La velocidad cuadrática media (RMS) es una medida de la velocidad promedio de las partículas en un gas.

Aplicaciones

La ley de gases ideales y la distribución de Maxwell-Boltzmann son fundamentales para entender la física atmosférica, la ingeniería, la química y la astrofísica.