Concentración vs Tiempo
Reactivo A
Intermedio B
Producto C
Tasa de Reacción vs Tiempo
Tasa v₁ = k₁[A]
Tasa v₂ = k₂[B]
Diagrama de Estado
Tiempo de Reacción: 0.00 s
⟶ A → B → C
Parámetros de Reacción
[A] Actual
0.00 M
[B] Actual
0.00 M
[C] Actual
0.00 M
Max [B]
0.00 M
t en Max [B]
0.00 s
Tasa v₁ = k₁[A]
0.00 M/s
Tasa v₂ = k₂[B]
0.00 M/s
Ratio k₁/k₂
0.00
Parámetros de Reacción
Parámetros Cinéticos
Concentración Inicial
Controles de Animación
Opciones de Visualización
Ajustes Rápidos
Ecuaciones de Reacción Consecutiva
Reacción Consecutiva:
A → B → C
Ley de Tasa (A):
d[A]/dt = -k₁[A]
Ley de Tasa (B):
d[B]/dt = k₁[A] - k₂[B]
Ley de Tasa (C):
d[C]/dt = k₂[B]
Solución [A](t):
[A] = [A]₀·e^(-k₁·t)
Solución [B](t):
[B] = [A]₀·(k₁/(k₂-k₁))·(e^(-k₁·t) - e^(-k₂·t))
Tiempo en Max [B]:
t_max = ln(k₂/k₁)/(k₂ - k₁)
¿Qué es una Reacción Consecutiva?
Reacción donde el producto del primer paso es el reactivo del segundo: A → B → C.
Cinética de Reacción Consecutiva
d[A]/dt = -k₁[A], d[B]/dt = k₁[A] - k₂[B].
Paso Determinante
El paso más lento controla la velocidad global.
Comportamiento del Intermedio
[B] alcanza un máximo y luego disminuye.
Aplicaciones
Series radiactivas, síntesis industrial.
Factores Influyentes
El ratio k₁/k₂ determina el comportamiento.