Escena de Titulación
pH Actual: 7.00
Base Añadida: 0.00 mL
pH-metro
7.00
0
7
14
Color Actual del Indicador
Indicador: Phenolphthalein
Hex: #FFFFFF
Comparación de Indicadores Múltiples
Espectro de Color pH
Ácido (pH < 7)
Neutral (pH = 7)
Básico (pH > 7)
Controles de Indicador y Titulación
Control de pH
Control de Titulación
Seleccionar Indicador
Rango de Transición de Color:
8.2 - 10.0
pKa:
9.7
Color Ácido:
Color Base:
Opciones de Visualización
Ecuaciones de Indicadores Ácido-Base
Equilibrio del Indicador:
HIn ⇌ H⁺ + In⁻
Constante de Disociación:
Ka = [H⁺][In⁻]/[HIn]
Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log([In⁻]/[HIn])
Rango de Transición de Color:
pH ≈ pKa ± 1
Relación de Color (punto medio):
[In⁻] = [HIn] at pH = pKa
¿Qué son los Indicadores Ácido-Base?
Los indicadores ácido-base son compuestos orgánicos que exhiben diferentes colores en soluciones ácidas y básicas.
Cómo Funcionan los Indicadores
Los indicadores establecen un equilibrio entre su forma ácida (HIn) y básica (In⁻).
Indicadores Comunes
Fenolftaleína, Naranja de Metilo, Tornasol, Azul de Bromotimol.
Elegir el Indicador Correcto
Seleccione un indicador cuyo rango de transición incluya el pH de equivalencia.
Cálculo del pH
Cálculo del pH durante la titulación.
Aplicaciones
Análisis volumétrico, papel pH, aplicaciones biológicas.
Indicador Universal
Una mezcla de varios indicadores para toda la escala de pH.