Titrationskurve: pH vs zugegebene Basismenge
Basiszugabe: 0.00 mL
Aktueller pH: 0.00
pH-Skala & Indikatorfarbe
Indikatorübergangsbereich: 8.2-10.0
Aktuelle Farbe:
Molekulare Ansicht: Säureionisations-Animation
HA (undissoziiert)
H⁺ (Proton)
A⁻ (konjugierte Base)
Aktuelle Werte
[HA]
0.00 M
[H⁺]
0.00 M
[A⁻]
0.00 M
Ionisationsgrad α
0.00%
Ka (Säurekonstante)
0.00
pKa = -log Ka
0.00
% Ionisation
0.00%
Pufferkapazität
0.00
Säureparameter & Titrationkontrolle
Parameters der schwachen Säure
Titrant (Starke Base) Parameter
Säure-Base-Indikatoren
Säurefarbe:
Basefarbe:
Titrationskontrolle
Schnelleinstellungen
Gleichungen der schwachen Säure
Ionisationsgleichung:
HA ⇌ H⁺ + A⁻
Säuredissoziationskonstante:
Ka = [H⁺][A⁻]/[HA]
pH-Definition:
pH = -log[H⁺]
Ionisationsgrad:
α = [H⁺]/[HA]₀ = √(Ka/[HA]₀)
H⁺-Konzentration:
[H⁺] = √(Ka × [HA]₀)
pKa-Beziehung:
pKa = -log Ka, pH = pKa at half-equivalence
Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log([A⁻]/[HA])
Was ist Ionisation schwacher Säuren?
Schwache Säuren dissociieren nicht vollständig in Wasser.
Säurestärke und Ka
Ka quantifiziert die Säurestärke.
Säure-Base-Titration
Titration einer schwachen Säure mit einer starken Base.
Pufferlösungen
Lösungen, die pH-Änderungen widerstehen.
Säure-Base-Indikatoren
Indikatoren ändern ihre Farbe je nach pH-Wert.
Ostwalds Verdünnungsgesetz
Beschreibt die Abhängigkeit des Ionisationsgrades von der Konzentration.
Anwendungen
Biologische Systeme, Lebensmittelchemie, industrielle Prozesse.
Mehrprotonige Säuren
Säuren mit mehreren abspaltbaren Protonen.