Wasser P-T Phasendiagramm
Fest (Eis)
Flüssig (Wasser)
Gas (Dampf)
Tripelpunkt
Kritischer Punkt
Aktueller Zustand
Aktuelle Phase: Liquid
Temperatur: 25 °C
Druck: 1.00 atm
Dichte: 997 kg/m³
Phasenübergangskurven
Schmelzen (Eis-Wasser): Negative
Verdampfen (Wasser-Dampf): Positive
Sublimieren (Eis-Dampf): Positive
Clapeyron-Gleichung
ΔH (J/mol): 6010
ΔV (m³/mol): -1.63e-6
dP/dT (Pa/K): -13.5
Phasendiagramm-Kontrolle
Zustandsparameter
Besondere Punkte
Tripelpunkt: 0.01°C, 0.006 atm
Kritischer Punkt: 374°C, 218 atm
Animationskontrolle
Phasenübergangspfade
Phasendiagramm-Gleichungen
Clapeyron-Gleichung:
dP/dT = ΔH/(TΔV)
Clausius-Clapeyron:
ln(P₂/P₁) = -ΔHvap/R(1/T₂ - 1/T₁)
Tripelpunkt:
T = 273.16 K, P = 611.657 Pa
Kritischer Punkt:
Tc = 647.096 K, Pc = 22.064 MPa
Wasser Einzigartigkeit:
Ice floats: ρ(ice) < ρ(water)
Negative Steigung:
dP/dT < 0 for melting (ΔV < 0)
Was ist ein Phasendiagramm?
Zeigt physikalische Zustände bei verschiedenen T und P.
Clapeyron-Gleichung
dP/dT = ΔH/(T·ΔV).
Tripelpunkt
Alle drei Phasen im Gleichgewicht.
Kritischer Punkt
Tc = 647.096 K, Pc = 22.064 MPa.
Phasenübergangskurven
Schmelzkurve: negativ (einzigartig!).
Wasser Einzigartiges Verhalten
Eis schwimmt, negative Steigung.
Anwendungen
Klimawissenschaft, Energieerzeugung.
Faktoren
Druck, Temperatur, Verunreinigungen.