VSEPR-Modell

Interaktive Visualisierung der VSEPR-Theorie - Erkunden Sie Molekülgeometrien, Elektronenpaaranordnungen und Bindungswinkel

Schnellvoreinstellungen

Molekülinformationen

Molekülform Tetrahedral
Elektronenpaare: 4
Bindungspaare: 4
Freie Paare: 0
Bindungswinkel: 109.5°
Hybridisierung: sp³
Beispiel: CH₄, NH₄⁺

Abstoßungsordnung:

Freies Paar-Freies Paar
Strongest
Freies Paar-Bindungspaar
Strong
Bindungspaar-Bindungspaar
Weakest

Freie Paare nehmen mehr Platz ein und stoßen stärker ab, was die Bindungswinkel komprimiert

Parameter

VSEPR-Theorie

Elektronenpaarformel: VP = BP + LP
Sterische Zahl (SN): SN = BP + LP
Abstoßungsordnung: LP-LP > LP-BP > BP-BP

Legende

Zentralatom
Ligandatom
Bindungspaar (blau)
Freies Paar (rot)

VSEPR-Geometrie-Referenztabelle

Elektronenpaare: Bindungspaare: Freie Paare: Elektronengeometrie Molekülform Bindungswinkel: Beispiel
2 2 0 Linear Linear 180° CO₂, BeCl₂
1 1 Linear Linear 180° [NO₂]⁺
3 3 0 Trigonal Planar Trigonal Planar 120° BF₃, CO₃²⁻
2 1 Trigonal Planar Gewinkelt < 120° SO₂, O₃
1 2 Trigonal Planar Linear 180° O₂, [I₃]⁻
4 4 0 Tetraedrisch Tetraedrisch 109.5° CH₄, NH₄⁺
3 1 Tetraedrisch Trigonale Pyramide < 109.5° NH₃, PCl₃
2 2 Tetraedrisch Gewinkelt < 109.5° H₂O, H₂S
1 3 Tetraedrisch Linear 180° [ClO₂]⁺
5 5 0 Trigonal Bipyramidal Trigonal Bipyramidal 90°, 120° PCl₅, PF₅
4 1 Trigonal Bipyramidal Seesaw < 90°, < 120° SF₄, TeCl₄
3 2 Trigonal Bipyramidal T-förmig < 90° ClF₃, BrF₃
2 3 Trigonal Bipyramidal Linear 180° XeF₂, I₃⁻
6 6 0 Oktaedrisch Oktaedrisch 90° SF₆, [Fe(CN)₆]³⁻
5 1 Oktaedrisch Quadratische Pyramide < 90° BrF₅, IF₅
4 2 Oktaedrisch Quadratisch Planar 90° XeF₄, ICl₄⁻

Was ist die VSEPR-Theorie?

Die VSEPR-Theorie (Valence Shell Electron Pair Repulsion) ist ein Modell in der Chemie zur Vorhersage der Molekülgeometrie.

Arten von Elektronenpaaren

In der VSEPR-Theorie gibt es zwei Arten von Elektronenpaaren um ein Zentralatom: Bindungspaare und freie Paare.

Elektronenpaar-Abstoßung

Die Stärke der Abstoßung folgt der Ordnung: freies Paar-freies Paar > freies Paar-Bindungspaar > Bindungspaar-Bindungspaar.

Sterische Zahl und Hybridisierung

Die sterische Zahl (SN) ist die Summe der Bindungspaare und freien Paare um das Zentralatom: SN = BP + LP.

Molekülgeometrie Vorhersagen

Um die Molekülgeometrie mit VSEPR vorherzusagen: (1) Zeichnen Sie die Lewis-Struktur; (2) Zählen Sie Bindungspaare und freie Paare; (3) Bestimmen Sie die sterische Zahl.

Anwendungen und Einschränkungen

Die VSEPR-Theorie wird weitgehend zur Vorhersage von Molekülgeometrien für Hauptgruppenverbindungen verwendet.