Dampfdruckkurven-Simulation

Verdunstungsrate: 0 Kondensationsrate: 0

Temperatur: 25 °C

Dampfdruck: 0 atm

Siedepunkt: -- °C

ΔHvap: -- kJ/mol

Temperatur Anpassen: 25 °C

Ziehen Sie den Schieberegler, um zu sehen, wie sich der Dampfdruck mit der Temperatur ändert

ΔHvap (Verdampfungsenthalpie): 40.7 kJ/mol

Min. Temperatur: 0 °C

Max. Temperatur: 150 °C

Animationsgeschwindigkeit: 1.0x

Siedepunkt Zeigen (1 atm) Molekularanimation Zeigen Legende Zeigen Alle Substanzen Vergleichen

Clausius-Clapeyron: ln(P) = -ΔHvap/(R·T) + C

Exponentielle Form: P = P₀ · e^(-ΔHvap/R·T)

Zwei-Punkt-Form: ln(P₂/P₁) = -ΔHvap/R · (1/T₂ - 1/T₁)

Gaskonstante: R = 8.314 J/(mol·K)

Substanz	Siedepunkt	ΔHvap (Verdampfungsenthalpie)	Dampfdruck bei 25°C (atm)

Was ist Dampfdruck?

Dampfdruck ist der Druck, den ein Dampf in thermodynamischem Gleichgewicht mit seinen kondensierten Phasen ausübt.

Clausius-Clapeyron-Gleichung

Die Clausius-Clapeyron-Gleichung beschreibt die Beziehung zwischen Dampfdruck und Temperatur: ln(P) = -ΔHvap/(R·T) + C.

Siedepunkt

Der Siedepunkt ist die Temperatur, bei der der Dampfdruck dem externen Druck entspricht (normalerweise 1 atm).

Faktoren, die den Dampfdruck Beeinflussen

Der Dampfdruck hängt ab von: (1) Temperatur, (2) Intermolekularen Kräften, (3) Molekülgröße.

Anwendungen

Das Verständnis des Dampfdrucks ist wichtig für: Destillationsprozesse, Druckkochen, Vakuumdestillation, Meteorologie, Lebensmittelkonservierung.