Becheransicht: Gesättigte Lösung
A⁺ (Kation)
B⁻ (Anion)
AₐBᵦ(s) Feststoff
Ionenprodukt Q vs Löslichkeitsprodukt Ksp
Aktuelles Q: 0.00
Ksp: 0.00
Status: Saturated
Löslichkeit (S) vs Temperatur
Aktuelles S: 0.00 M
Temperatur: 25 °C
Gemeinsames-Ion-Effekt: S vs [Gemeinsames Ion]
Mit gemeinsamem Ion: 0.00 M
Ohne gemeinsames Ion: 0.00 M
Reduktion: 0%
Löslichkeitsgleichgewicht-Kontrolle
Verbindungsparameter
Ionenkonzentrationen
Q berechnet: 0.00
Fällt aus? No
Löslichkeit S: 0.00 M
Häufige Verbindungen
Simulationssteuerung
Löslichkeitsgleichgewichts-Gleichungen
Dissoziationsreaktion:
AₐBᵦ(s) ⇌ aA^(b+) + bB^(a-)
Löslichkeitsprodukt:
Ksp = [A]^a[B]^b
Ionenprodukt (Q):
Q = [A]^a[B]^b (compared to Ksp)
Für AB (1:1):
Ksp = S², S = √Ksp
Für AB₂ (1:2):
Ksp = 4S³, S = ³√(Ksp/4)
van't Hoff-Gleichung:
ln(Ksp₂/Ksp₁) = -ΔH°/R (1/T₂ - 1/T₁)
Gemeinsames Ion
S decreases when common ion present
Was ist das Löslichkeitsgleichgewicht?
Das Löslichkeitsgleichgewicht ist ein dynamisches Gleichgewicht zwischen einem festen Salz und seinen gelösten Ionen.
Löslichkeitsproduktkonstante (Ksp)
Ksp ist die Gleichgewichtskonstante für die Dissoziation eines schwerlöslichen Salzes.
Gemeinsames-Ion-Effekt
Verringerte Löslichkeit, wenn ein Ion bereits vorhanden ist.
Temperatureffekt auf die Löslichkeit
Endotherme Salze werden bei höherer Temperatur löslicher.
Fällungsdynamik
Wenn Q > Ksp, tritt Fällung auf.
Anwendungen
Qualitative Analyse, Wasseraufbereitung, Geologie.
Faktoren, die die Löslichkeit beeinflussen
Temperatur, pH, gemeinsames Ion, Komplexbildung.