Konzentration vs Zeit
Edukt A
Produkt B
Gleichgewichtskonzentration
Reaktionsrate vs Zeit
Hinreaktionsrate v₊
Rückreaktionsrate v₋
Gleichgewichtszustandsdiagramm
Reaktionszeit: 0.00 s
⟶ Approaching Equilibrium
Reaktionsparameter
Aktuelle [A]
0.00 M
Aktuelle [B]
0.00 M
Hinreaktionsrate
0.00 M/s
Rückreaktionsrate
0.00 M/s
[A] im Gleichgewicht
0.00 M
[B] im Gleichgewicht
0.00 M
Gleichgewichtskonstante K = k₁/k₋₁
0.00
Umsatzrate
0.0%
Reaktionsparameter
Kinetische Parameter
Kinetische Parameter
Animationssteuerung
Anzeigeoptionen
Schnelleinstellungen
Gleichungen der Reversiblen Reaktion
Reversible Reaktion:
A ⇌ B
Geschwindigkeitsgesetz:
d[A]/dt = -k₁[A] + k₋₁[B]
Gleichgewichtskonstante:
K = k₁/k₋₁ = [B]eq/[A]eq
Gleichgewichtsbeziehung:
[A]eq = (k₋₁·C₀)/(k₁+k₋₁), [B]eq = (k₁·C₀)/(k₁+k₋₁)
Kinetic Solution:
[A] = [A]eq + ([A]₀-[A]eq)·e^(-(k₁+k₋₁)t)
Characteristic Time:
τ = 1/(k₁+k₋₁)
Was ist eine Reversible Reaktion?
Eine reversible Reaktion ist eine chemische Reaktion, bei der die Hin- und Rückreaktion gleichzeitig ablaufen, gekennzeichnet durch das Symbol ⇌.
Kinetik Reversibler Reaktionen
Geschwindigkeitsgleichung: d[A]/dt = -k₁[A] + k₋₁[B].
Charakteristische Zeit: τ = 1/(k₁+k₋₁).
Chemisches Gleichgewicht
Dynamisches Gleichgewicht: v₊ = v₋.
Gleichgewichtskonstante: K = k₁/k₋₁.
Analyse der Ratennkurven
Hinreaktionsrate v₊ = k₁[A] nimmt ab, Rückreaktionsrate v₋ = k₋₁[B] nimmt zu.
Praktische Anwendungen
Industrielle Synthese: Haber-Verfahren für Ammoniak.
Biochemie: Alle enzymkatalysierten Reaktionen sind reversibel.
Faktoren die das Gleichgewicht Beeinflussen
K = k₁/k₋₁ bestimmt die Gleichgewichtslage.
Rolle von Katalysatoren
Katalysatoren beschleunigen Hin- und Rückreaktion gleichermaßen.