Titration Animation
Analyt-Lösung
Titrant (aus Bürette)
Hinzugefügte Tropfen
Potenzial E vs Volumen Titrant
Volumen: 0.00 mL
Aktuelles E: 0.00 V
Äquivalenzpunkt: 0.00 mL
Sprungbereich am Äquivalenzpunkt
Sprungbereich: 0.00 V
Mittelpunkt E: 0.00 V
Redox-Indikatoren
Aktuelle Farbe:
Indikator E°: 0.00 V
Im Bereich: No
Redox-Titrationskontrolle
Analyt (Wird titriert)
Titrant (Wird zugegeben)
Redox-Indikator
Titration Kontrolle
Häufige Titrationen
Redox-Titrationsgleichungen
Redox-Halbreaktion:
Ox + ne⁻ ⇌ Red
Nernst-Gleichung:
E = E° - (RT/nF)ln([Red]/[Ox])
Bei 25°C (298K):
E = E° - (0.0592/n)log₁₀([Red]/[Ox])
Äquivalenzpunkt:
E = (n₁E₁° + n₂E₂°)/(n₁ + n₂)
Vor AP (Analyt):
E = E°(analyte) - (0.0592/n)log([Red]/[Ox])
Nach AP (Titrant):
E = E°(titrant) - (0.0592/n)log([Red]/[Ox])
Indikator-Anforderung:
E°(indicator) ≈ E at equivalence point
Was ist Redox-Titration?
Redox-Titration basiert auf Redoxreaktionen mit Elektronenübertragung.
Nernst-Gleichung in der Titration
E = E° - (RT/nF)ln(Q). Bei 25°C: E = E° - (0.0592/n)log₁₀([Red]/[Ox]).
Äquivalenzpunkt-Merkmale
Punkt wo Elektronen verloren = Elektronen gewonnen.
Redox-Indikatoren
Moleküle, die bei Oxidation/Reduktion die Farbe ändern.
Häufige Redox-Titrationen
Permanganometrie, Cerimetrie, Dichromometrie, Iodometrie.
Titrationkurven-Analyse
S-förmige Kurve mit steilstem Punkt am Äquivalenzpunkt.
Faktoren
Temperatur, pH, Ionenstärke, Katalysatoren.
Anwendungen
Umweltanalyse, Lebensmittel, Pharmazeutika, Wasserbehandlung.