Reaktionsbecher
Status: Dissolved
Niederschlag: 0.00 g
Ionenprodukt Q vs Ksp
Q (Ionenprodukt):
1.00e-10
Ksp (Löslichkeitsprodukt):
1.77e-10
Gesättigt
Partikelansicht
Kationen (M⁺)
Anionen (X⁻)
Niederschlag (MX)
Ionenkonzentrationen
Reaktionsgleichung
M⁺(aq) + X⁻(aq) ⇌ MX(s)
Fällungsreaktionskontrolle
Niederschlag auswählen
Ksp:
1.77e-10
Löslichkeit:
1.33e-5 M
Formel:
AgCl
Lösung 1 (Kation)
Lösung 2 (Anion)
Animationskontrolle
Anzeigeoptionen
Fällungsgleichungen
Dissoziationsgleichgewicht:
MX(s) ⇌ M⁺(aq) + X⁻(aq)
Löslichkeitsprodukt:
Ksp = [M⁺][X⁻]
Ionenprodukt:
Q = [M⁺]₀ × [X⁻]₀
Fällungsbedingung:
Q > Ksp → Precipitate forms
Gleichgewichtsbedingung:
Q = Ksp → Saturated solution
Molare Löslichkeit aus Ksp:
s = √Ksp (for MX type)
Gleichioneneffekt:
s = Ksp / [common ion]
Was ist Fällung?
Fällung ist eine chemische Reaktion, bei der zwei lösliche Salze einen unlöslichen Feststoff bilden.
Löslichkeitsprodukt (Ksp)
Ksp repräsentiert das maximale Ionenkonzentrationsprodukt im Gleichgewicht.
Ionenprodukt (Q)
Q > Ksp: Niederschlag bildet sich. Q = Ksp: Gesättigt. Q < Ksp: Gelöst.
Häufige Niederschläge
AgCl, BaSO₄, PbI₂ mit ihren Ksp-Werten.
Faktoren
Konzentration, Temperatur, pH, Gleichioneneffekt.
Anwendungen
Qualitative Analyse, Gravimetrie, Wasseraufbereitung.
Kinetik vs Thermodynamik
Keimbildung, Kristallwachstum, Übersättigung.