pH-Rechner

Lösungstyp: Strong Acid

Konzentration: 0.1 M

pH: 1.00

[H⁺]: 1.00e-1 M

Sauer (0-6)

Neutral (7)

Basisch (8-14)

Volumen zugegeben: 0.00 mL

Aktueller pH: 1.00

pH = -log[H⁺]

Lösungstyp:

Konzentration: 0.1 M

Wert ist log₁₀(c), Bereich: 10⁻⁷ bis 10¹ M

Ka (Säure) / Kb (Base): 1.80e-5

Wert ist log₁₀(Ka), Bereich: 10⁻¹⁰ bis 10⁻²

Titrantkonzentration: 0.1 M Volumen des Titranten: 0.00 mL

Vergleich anzeigen:

pH-Definition: pH = -log[H⁺]

Starke Säure: pH = -log(c)

Starke Base: pOH = -log(c), pH = 14 - pOH

Schwache Säure: [H⁺] = √(Ka·c), pH = -log[H⁺]

Schwache Base: [OH⁻] = √(Kb·c), pOH = -log[OH⁻]

Wasser-Autoionisation: Kw = [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ (25°C)

Was ist pH?

pH ist ein Maß für die Säure- oder Basenstärke einer Lösung.

Starke Säuren dissoziieren vollständig in Wasser.

Schwache Säuren dissoziieren teilweise und stellen ein Gleichgewicht her.

Titration zeigt pH-Änderungen bei Zugabe eines Titranten.

Jede pH-Einheit stellt eine 10-fache Änderung in [H⁺] dar.

Säuren mit mehreren abspaltbaren Protonen.

Umweltüberwachung, Medizin, Lebensmittelindustrie.