Prinzip von Le Chatelier

Reaktionsbehälter - Molekülanimation

Reaktion: aA + bB ⇌ cC + dD

Status: ⟶ Approaching Equilibrium

Konzentration vs Zeit - Gleichgewichtsverschiebung

Edukt A Edukt B Produkt C Produkt D

Konzentrations-Balkendiagramm

Aktuelle Werte

Edukt A [A] 0.00 M

Edukt B [B] 0.00 M

Produkt C [C] 0.00 M

Produkt D [D] 0.00 M

Gleichgewichtskonstante K 0.00

Reaktionsquotient Q 0.00

Reaktionszeit 0.00 s

Gibbs-Energie ΔG 0.00 kJ/mol

Gleichgewichtsparameter & Bedingungen

Reaktions-Stöchiometrie

Koeffizient a (A): 1 Koeffizient b (B): 1 Koeffizient c (C): 1 Koeffizient d (D): 1

Anfangskonzentrationen

Anfangs-[A]₀: 1.00 M Anfangs-[B]₀: 1.00 M Anfangs-[C]₀: 0.00 M Anfangs-[D]₀: 0.00 M

Gleichgewichtsparameter

Gleichgewichtskonstante K: 1.00 Temperatur: 298 K Reaktionstyp:

Externe Bedingungen anwenden

Animationssteuerung

Animationsgeschwindigkeit: 1.0x Zeitskala: 30 s

Schnelleinstellungen

Gleichungen nach Le Chatelier

Allgemeine Reaktion: aA + bB ⇌ cC + dD

Gleichgewichtskonstante: K = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)

Reaktionsquotient: Q = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)

Gibbs-Energie: ΔG = ΔG° + RTln(Q/K)

Prinzip von Le Chatelier: System reagiert, um Störung auszugleichen

van't Hoff-Gleichung: ln(K₂/K₁) = -ΔH°/R × (1/T₂ - 1/T₁)

Was ist das Prinzip von Le Chatelier?

Das Prinzip von Le Chatelier besagt, dass ein System im chemischen Gleichgewicht auf Störungen (Konzentrations-, Temperatur-, Druckänderungen) so reagiert, dass die Störung teilweise ausgeglichen wird.

Konzentrationseffekte

Erhöhung der Edukt-Konzentration verschiebt das Gleichgewicht zu den Produkten. Entfernung von Produkten verschiebt das Gleichgewicht ebenfalls zu den Produkten.

Temperatureffekte

Exotherme Reaktionen: höhere Temperatur begünstigt die Edukte. Endotherme Reaktionen: höhere Temperatur begünstigt die Produkte.

Druckeffekte

Erhöhter Druck begünstigt die Seite mit weniger Gas-Molen.

Rolle von Katalysatoren

Katalysatoren beschleunigen das Erreichen des Gleichgewichts, verändern aber nicht die Gleichgewichtslage.

Industrielle Anwendungen

Haber-Verfahren für Ammoniak, Kontaktverfahren für Schwefelsäure.

Reaktionsquotient Q

Q < K: Reaktion läuft ab. Q = K: Gleichgewicht. Q > K: Reaktion läuft zurück.

Gibbs-Energie und Gleichgewicht

ΔG = ΔG° + RTlnQ bestimmt die Spontaneität.