Konzentration vs Zeit
Edukt A
Zwischenprodukt B
Produkt C
Reaktionsrate vs Zeit
Rate v₁ = k₁[A]
Rate v₂ = k₂[B]
Reaktionszustandsdiagramm
Reaktionszeit: 0.00 s
⟶ A → B → C
Reaktionsparameter
Aktuelle [A]
0.00 M
Aktuelle [B]
0.00 M
Aktuelle [C]
0.00 M
Max [B]
0.00 M
t bei Max [B]
0.00 s
Rate v₁ = k₁[A]
0.00 M/s
Rate v₂ = k₂[B]
0.00 M/s
k₁/k₂ Verhältnis
0.00
Reaktionsparameter
Kinetische Parameter
Anfangskonzentration
Animationssteuerung
Anzeigeoptionen
Schnelleinstellungen
Gleichungen der Folgereaktion
Folgereaktion:
A → B → C
Geschwindigkeitsgesetz (A):
d[A]/dt = -k₁[A]
Geschwindigkeitsgesetz (B):
d[B]/dt = k₁[A] - k₂[B]
Geschwindigkeitsgesetz (C):
d[C]/dt = k₂[B]
Lösung [A](t):
[A] = [A]₀·e^(-k₁·t)
Lösung [B](t):
[B] = [A]₀·(k₁/(k₂-k₁))·(e^(-k₁·t) - e^(-k₂·t))
Zeit bei Max [B]:
t_max = ln(k₂/k₁)/(k₂ - k₁)
Was ist eine Folgereaktion?
Eine Folgereaktion ist eine mehrstufige Reaktion, bei der das Produkt des ersten Schritts zum Reaktanten des zweiten wird: A → B → C.
Kinetik von Folgereaktionen
Geschwindigkeitsgleichungen: d[A]/dt = -k₁[A], d[B]/dt = k₁[A] - k₂[B].
Lösung: [A] = [A]₀·e^(-k₁·t).
Geschwindigkeitsbestimmender Schritt
Der langsamste Schritt bestimmt die Gesamtgeschwindigkeit.
Verhalten des Zwischenprodukts
[B] zeigt ein Maximum: steigt zuerst an, fällt dann ab.
Praktische Anwendungen
Radioaktive Zerfallsreihen: U-238 → Th-234 → Pa-234.
Industrielle Synthese: NH₃-Oxidation.
Faktoren die den Reaktionsfortschritt beeinflussen
Das Verhältnis k₁/k₂ bestimmt das Verhalten von B.