# Calculadora da lei de Raoult

Lei de Raoult para soluções ideais: p_i = x_i·p_i*. O modo de um componente devolve a pressão parcial e o seu abaixamento frente ao líquido puro; o modo binário toma x_A, p_A* e p_B* e devolve as duas pressões parciais, a pressão total p = x_A·p_A* + x_B·p_B* e a fração molar do vapor y_A = p_A/p — o enriquecimento do componente mais volátil que sustenta a destilação fracionada. Âncoras: benzeno (95.1 torr) + tolueno (28.4 torr) equimolares com x_A = 0.5 dão p = 61.75 torr com y_A = 0.77; a água com x = 0.85 e p* = 23.76 torr dá p = 20.196 torr.

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- **Categoria:** Science & Education

- **Palavras-chave:** lei de raoult, pressão parcial, pressão de vapor, solução ideal, fração molar, destilação

## Visão geral

A Calculadora da lei de Raoult calcula a pressão de vapor e o equilíbrio líquido-vapor em soluções ideais. O modo de componente único determina a pressão parcial do solvente e o seu abaixamento decorrente da presença de um soluto não volátil, enquanto o modo binário calcula as pressões parciais individuais, a pressão total do sistema e a composição molar da fase de vapor em misturas líquidas voláteis.

## Entradas

- **Modo** (select)
- **Fração molar do componente A, x_A** (number): e.g. 0.5 for an equimolar mix
- **Pressão de vapor do A puro, p_A*** (number): e.g. 95.1 torr (benzene, 25 °C)
- **Pressão de vapor do B puro, p_B*** (number): e.g. 28.4 torr (toluene, 25 °C)
- **Fração molar x do solvente** (number): e.g. 0.85 (single-component mode)
- **Pressão de vapor do líquido puro p*** (number): e.g. 23.76 torr (water, 25 °C)

## Quando usar

- Ao calcular o abaixamento da pressão de vapor de um solvente puro após a dissolução de um soluto não volátil.
- Ao determinar a pressão total de vapor exercida por uma mistura binária ideal de líquidos voláteis.
- Ao avaliar a fração molar do vapor (y_A) e o enriquecimento do componente mais volátil em processos de destilação fracionada.

## Como funciona

- Selecione o modo de operação: componente único para propriedades coligativas com soluto ou mistura binária para equilíbrio líquido-vapor.
- Informe as frações molares da fase líquida e os valores de pressão de vapor dos componentes puros na temperatura do sistema.
- Obtenha instantaneamente as pressões parciais calculadas por p_i = x_i · p_i*, a pressão total de vapor e a fração molar da fase gasosa correspondente.

## Casos de uso

- Estimativa de equilíbrio termodinâmico líquido-vapor em estágios teóricos de colunas de destilação fracionada.
- Resolução de exercícios práticos e problemas quantitativos de propriedades coligativas em físico-química.
- Controle de evaporação e volatilidade em formulações industriais de tintas, vernizes e soluções químicas solventes.

## Perguntas frequentes

### O que estabelece a lei de Raoult?

Estabelece que a pressão parcial de vapor de um componente em solução ideal é igual ao produto de sua fração molar no líquido pela pressão de vapor do componente puro.

### Quando uma solução pode ser tratada como ideal?

Quando as forças intermoleculares entre moléculas diferentes são de intensidade similar às forças entre moléculas idênticas, sem variação significativa de entalpia ou volume na mistura.

### O que significa a fração molar y_A gerada no modo binário?

Representa a proporção molar do componente A na fase de vapor em equilíbrio (y_A = p_A / p_total), demonstrando a separabilidade em processos de destilação.

### Quais unidades de pressão podem ser inseridas?

Qualquer unidade de pressão pode ser utilizada (como torr, mmHg, kPa ou atm), desde que todos os campos de pressão de vapor puro utilizem a mesma unidade.

### Como o modo de um componente calcula o abaixamento da pressão?

Calcula a variação pela relação Δp = (1 - x) · p*, onde (1 - x) equivale à fração molar total de solutos não voláteis presentes na solução.

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