# Calculadora da lei de Henry

A lei de Henry C = k_H·P em três modos (C a partir de k_H e P; P a partir de C e k_H; k_H a partir de C e P), com tabela de constantes de Henry a 25 °C em mol/(L·atm) incluindo massas molares para a leitura em mg/L, k_H e massa molar personalizadas, e pressão em atm/kPa/torr. Âncoras: o CO₂ da água com gás (k_H = 3.4×10⁻²) a 2.5 atm dissolve-se até 0.085 M = 3.74085 g/L; o O₂ do ar (k_H = 1.3×10⁻³) à sua pressão parcial de 0.21 atm dissolve-se até 2.73×10⁻⁴ M = 8.736 mg/L — o oxigênio que os peixes realmente respiram.

> Página canônica: https://elysiatools.com/pt/tools/henry-law-calculator

- **Categoria:** Science & Education

- **Palavras-chave:** lei de henry, solubilidade de gases, constante de henry, oxigênio dissolvido, solubilidade do co2, pressão parcial

## Visão geral

A Calculadora da lei de Henry permite calcular a solubilidade de gases em líquidos usando a relação C = k_H · P. Ela oferece três modos de resolução (concentração dissolvida, pressão parcial ou constante de Henry), inclui constantes tabeladas a 25 °C para gases comuns (como O₂, CO₂, N₂ e CH₄), permite definir valores personalizados de k_H e massa molar, e converte automaticamente pressões em atm, kPa ou torr.

## Entradas

- **Resolver para** (select)
- **Gás** (select)
- **Constante de Henry personalizada k_H (mol/(L·atm), substitui o preset)** (number): e.g. 7.6e-4 for a gas not listed
- **Massa molar personalizada (g/mol, para a leitura em massa)** (number): e.g. 28.05 for C₂H₄
- **Pressão parcial P** (number): e.g. 2.5 atm inside a soda bottle
- **Unidade de pressão** (select)
- **Concentração dissolvida C (mol/L)** (number): e.g. 8.736e-3

## Quando usar

- Determinar a concentração de equilíbrio de gases dissolvidos em água a partir da pressão parcial.
- Calcular a pressão parcial necessária para manter uma concentração específica de gás em uma solução.
- Obter a constante de Henry experimental a partir de medições conhecidas de concentração e pressão.

## Como funciona

- Escolha a variável que deseja calcular no campo 'Resolver para' (concentração C, pressão parcial P ou constante k_H).
- Selecione um gás predefinido na lista (como O₂ ou CO₂) para carregar a constante a 25 °C e a massa molar correspondentes, ou escolha 'Gás personalizado' para inserir valores manuais.
- Insira os valores conhecidos de pressão (com a respectiva unidade em atm, kPa ou torr) e/ou concentração dissolvida em mol/L.
- Obtenha o resultado calculado com a conversão de unidades aplicável, incluindo a concentração molar e a concentração em massa (mg/L ou g/L).

## Casos de uso

- Avaliação da saturação de oxigênio dissolvido em sistemas de aquicultura e estudos ambientais de corpos hídricos.
- Controle do nível de carbonatação e dissolução de dióxido de carbono em indústrias de bebidas.
- Cálculo de equilíbrio líquido-vapor de gases dissolvidos em laboratórios de química e processos industriais.

## Perguntas frequentes

### Qual é a fórmula básica da lei de Henry utilizada?

A ferramenta aplica a equação C = k_H · P, onde C é a concentração molar (mol/L), k_H é a constante de Henry em mol/(L·atm) e P é a pressão parcial do gás.

### A quais condições de temperatura as constantes predefinidas se aplicam?

As constantes predefinidas na lista de gases são calibradas para a temperatura padrão de 25 °C.

### Quais unidades de pressão são suportadas na ferramenta?

Você pode inserir a pressão parcial diretamente em atmosferas (atm), quilopascais (kPa) ou torr.

### Como a concentração em mg/L ou g/L é calculada?

A calculadora multiplica a concentração molar (mol/L) pela massa molar (g/mol) do gás selecionado ou do valor personalizado fornecido.

### É possível calcular dados para gases não listados na tabela?

Sim, basta selecionar 'Gás personalizado' e informar manualmente o valor de k_H em mol/(L·atm) e a massa molar em g/mol.

## Ferramentas relacionadas

- [Calculadora da lei de Beer-Lambert](https://elysiatools.com/pt/tools/beer-lambert-law-calculator): Lei de Beer-Lambert A = ε·c·l nas duas direções: absorbância a partir da concentração, ou concentração a partir de uma absorbância medida (a direção cotidiana de quantificação). A transmitância T = 10⁻ᴬ acompanha, e resultados fora da faixa linear de trabalho 0.05–1.0 são sinalizados. Âncora: o NADH a 340 nm tem ε = 6220 L·mol⁻¹·cm⁻¹, então 100 µM numa cuvette de 1 cm lê exatamente A = 0.622 — o ponto de calibração por trás de metade da enzimologia.
- [Calculadora da constante de célula de condutividade](https://elysiatools.com/pt/tools/conductivity-cell-constant): Constante de célula de condutividade K = κ/G (condutividade dividida pela condutância medida), e a direção inversa κ = K·G que toda medição de campo usa. Âncoras: uma célula mergulhada no padrão KCl 0.01 M (κ = 1412 µS/cm a 25 °C) lendo 1.412 mS tem K = 1.000 cm⁻¹ — a célula de laboratório nominal; e a mesma célula lendo 84.5 µS na água da torneira reporta κ = 84.5 µS/cm, bem na faixa de água potável.
- [Calculadora da tensão de Hall](https://elysiatools.com/pt/tools/hall-effect-calculator): Tensão de Hall V_H = I·B/(n·q·t) com o sinal do portador em q: elétrons (tipo n) dão V_H e coeficiente de Hall negativos, buracos (tipo p) positivos — foi esse sinal que primeiro revelou os 'portadores positivos'. Densidade em m⁻³ ou cm⁻³, espessura até nanômetros. Âncoras: uma camada sensora de semicondutor (n = 10²¹ m⁻³, 100 µm) a 10 mA e 0.5 T entrega 0.31 V; o cobre com 10 A e 1 T consegue apenas ≈ 7 µV — sete ordens de grandeza mais portadores (8.5×10²⁸ m⁻³), exatamente por isso elementos de Hall são feitos de semicondutor, nunca de metal.
- [Calculadora de pressão osmótica](https://elysiatools.com/pt/tools/osmotic-pressure-calculator): A pressão osmótica π = i·M·R·T em versão estendida: fator de van't Hoff i para eletrólitos, comutador Kelvin/Celsius, resultado em atm, kPa, bar e mmHg, e um modo de massa molar que inverte a lei com um π medido, temperatura e concentração mássica (g/L) para entregar M = π/(i·R·T) e MW = c/M — a prática corrente de caracterização de membranas. Âncoras: sacarose 0.1 M a 25 °C dá π = 2.44653 atm; uma solução de proteína de 1 g/L com π = 1 torr a 25 °C resolve MW ≈ 18593.6 g/mol (≈ 18.59 kDa).
- [Calculadora do princípio da incerteza de Heisenberg](https://elysiatools.com/pt/tools/uncertainty-principle-calculator): Três usos do princípio da incerteza Δx·Δp ≥ ℏ/2: incerteza mínima de momento Δp = ℏ/(2Δx) a partir de Δx; Δx mínimo a partir de Δp; ou verificação de um par (Δx, Δp) com sua razão. Comprimentos em m/mm/µm/nm/pm e momentos em kg·m/s, g·cm/s ou eV/c; uma massa opcional converte Δp em dispersão de velocidade Δv = Δp/m (com a fração de c).
- [Calculadora da equação de Arrhenius](https://elysiatools.com/pt/tools/arrhenius-equation-calculator): A equação de Arrhenius k = A·e^(−Ea/RT) em três modos: k a partir de A, Ea e T; o fator pré-exponencial A a partir de um k medido; e Ea a partir de dois pontos (k, T) via Ea = R·ln(k₂/k₁)·T₁T₂/(T₂−T₁). A energia de ativação aceita kJ/mol ou kcal/mol e é exibida nas duas unidades. Âncoras: com A = 10¹³ s⁻¹, Ea = 75 kJ/mol e T = 298.15 K, k ≈ 0.73 s⁻¹; uma velocidade que dobra de 20 °C para 30 °C corresponde a Ea ≈ 51.2 kJ/mol — a regra clássica.
- [Calculadora de capacidade e autonomia de bateria](https://elysiatools.com/pt/tools/battery-capacity-calculator): Capacidade e autonomia de bateria, C = I·t, nas duas direções: autonomia a partir da capacidade (mAh ÷ mA = horas) ou a capacidade que um trabalho precisa (mA × h = mAh), com tensão nominal opcional somando energia (Wh) e potência (W). Âncoras: uma bateria de telefone de 4500 mAh a 300 mA de carga média dura exatamente 15 h; um sensor IoT que consome 5 mA durante 30 dias precisa de 3600 mAh — 3.6 Ah —, uma célula de lítio de livro-texto.
- [Calculadora da elevação do ponto de ebulição](https://elysiatools.com/pt/tools/boiling-point-elevation): Elevação do ponto de ebulição ΔT_b = K_b·m·i com tabela de solventes (K_b em K·kg/mol e ponto de ebulição normal em °C), fator de van't Hoff i para eletrólitos e solvente personalizado. Âncoras: NaCl 0.5 mol/kg em água (i = 2) ferve 0.512 °C acima, a 100.512 °C; 0.4 mol/kg em benzeno (K_b = 2.53) eleva 1.012 °C até 81.112 °C; o K_b gigante da cânfora (5.61) consagra-a como o solvente clássico da ebulioscopia.

## Exemplos

- [Exemplos de Processamento de Imagem Web Python](https://elysiatools.com/pt/samples/web-image-processing-python): Exemplos de processamento de imagem Web Python usando PIL/Pillow incluindo leitura, salvamento, redimensionamento e conversão de formato
- [Exemplos de Processamento de Imagem Android Java](https://elysiatools.com/pt/samples/android-image-processing-java): Exemplos de processamento de imagem Android Java incluindo leitura/escrita, dimensionamento e conversão de formato
- [Exemplos de Processamento de Imagem Android Kotlin](https://elysiatools.com/pt/samples/android-image-processing-kotlin): Exemplos de processamento de imagem Android Kotlin incluindo leitura/escrita, dimensionamento e conversão de formato
- [Exemplos de Processamento de Imagem Web Rust](https://elysiatools.com/pt/samples/web-image-processing-rust): Exemplos de processamento de imagem Web Rust incluindo leitura/gravação, redimensionamento e conversão de formato
