# Calculadora da lei de Beer-Lambert

Lei de Beer-Lambert A = ε·c·l nas duas direções: absorbância a partir da concentração, ou concentração a partir de uma absorbância medida (a direção cotidiana de quantificação). A transmitância T = 10⁻ᴬ acompanha, e resultados fora da faixa linear de trabalho 0.05–1.0 são sinalizados. Âncora: o NADH a 340 nm tem ε = 6220 L·mol⁻¹·cm⁻¹, então 100 µM numa cuvette de 1 cm lê exatamente A = 0.622 — o ponto de calibração por trás de metade da enzimologia.

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- **Categoria:** Science & Education

- **Palavras-chave:** lei de beer-lambert, absorbância, absortividade molar, transmitância, espectrofotometria, concentração a partir da absorbância

## Visão geral

A Calculadora da lei de Beer-Lambert realiza cálculos bidirecionais da relação óptica A = ε·c·l, permitindo estimar a absorbância teórica ou quantificar a concentração molar a partir de leituras espectrofotométricas. A ferramenta converte automaticamente unidades de concentração e caminho óptico, calcula a transmitância (T e %T) e ajuda a identificar medições dentro da faixa linear de trabalho.

## Entradas

- **Calcular** (select)
- **Absortividade molar ε (L·mol⁻¹·cm⁻¹)** (number): e.g. 6220 (NADH at 340 nm)
- **Concentração c** (number): e.g. 100
- **Unidade de concentração** (select)
- **Caminho óptico l** (number): e.g. 1
- **Unidade do caminho** (select)
- **Absorbância medida A** (number): e.g. 0.30

## Quando usar

- Determinar a concentração de uma amostra a partir de leituras de absorbância obtidas no espectrofotômetro.
- Prever a absorbância esperada e a transmitância de soluções padrão antes de ensaios analíticos.
- Avaliar se os valores de absorbância estão na faixa linear ideal (0,05 a 1,0) para evitar desvios espectrofotométricos.

## Como funciona

- Selecione o modo de cálculo: Absorbância (A) a partir da concentração ou Concentração (c) a partir da absorbância medida.
- Insira a absortividade molar (ε) da substância e defina o caminho óptico (l) em centímetros ou milímetros.
- Forneça a concentração conhecida ou o valor de absorbância medido pelo equipamento.
- Obtenha os resultados calculados com conversões automáticas de unidades (M, mM, µM) e os valores de transmitância correspondentes.

## Casos de uso

- Quantificação de nucleotídeos, cofatores (como NADH a 340 nm) e proteínas purificadas.
- Padronização de soluções em aulas práticas de química analítica e bioquímica.
- Acompanhamento cinético de reações enzimáticas por monitoramento espectrofotométrico contínuo.

## Perguntas frequentes

### Qual é a equação fundamental da lei de Beer-Lambert?

A relação é dada por A = ε·c·l, em que A é a absorbância, ε é a absortividade molar, c é a concentração e l é o caminho óptico.

### Como a transmitância é calculada a partir da absorbância?

A transmitância fracionária é dada por T = 10⁻ᴬ, e a porcentagem de transmitância equivale a %T = T × 100.

### Por que a faixa de absorbância entre 0,05 e 1,0 é recomendada?

Nesse intervalo, minimizam-se erros fotométricos por dispersão de luz, limitações do detector e desvios de linearidade química.

### Quais unidades de concentração são aceitas?

A ferramenta aceita Molar (mol/L), milimolar (mmol/L) e micromolar (µmol/L), convertendo-as para manter a consistência dimensional com ε.

### Posso calcular cubetas com caminho óptico diferente de 1 cm?

Sim, é possível configurar o comprimento do caminho óptico tanto em centímetros (cm) quanto em milímetros (mm).

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## Exemplos

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- [Exemplos de Processamento de Imagem Android Java](https://elysiatools.com/pt/samples/android-image-processing-java): Exemplos de processamento de imagem Android Java incluindo leitura/escrita, dimensionamento e conversão de formato