# Calculateur de la loi de Kohlrausch

Loi de migration indépendante des ions de Kohlrausch : Λ°m = ν₊λ°₊ + ν₋λ°₋. Choisissez le cation et l'anion dans la table des conductivités molaires limites ioniques (ou saisissez un λ° personnalisé) et obtenez aussitôt la conductivité molaire limite de l'électrolyte et la part de chaque ion (nombres de transport approchés t₊ et t₋). Ancrages : HCl = 349.8 + 76.3 = 426.1 S·cm²/mol, acide acétique = 349.8 + 40.9 = 390.7, KCl = 73.5 + 76.3 = 149.8.

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- **Catégorie:** Science & Education

- **Mots-clés:** loi de kohlrausch, migration ionique indépendante, conductivité molaire limite, conductivité ionique, nombre de transport

## Présentation

Le calculateur de la loi de Kohlrausch permet de déterminer rapidement la conductivité molaire limite (Λ°m) d'un électrolyte à partir des conductivités ioniques équivalentes limites individuelles (λ°₊ et λ°₋). En appliquant la loi de migration indépendante des ions, l'outil calcule la contribution totale de l'électrolyte en S·cm²/mol et en S·m²/mol, tout en détaillant les fractions de transport ionique (t₊ et t₋) selon la stœchiométrie saisie.

## Entrées

- **Cation** (select)
- **Cations par unité de formule (ν₊)** (number): e.g. 2 for Na₂SO₄
- **Anion** (select)
- **Anions par unité de formule (ν₋)** (number): e.g. 2 for CaCl₂
- **λ° du cation personnalisé (S·cm²/mol, remplace le preset)** (number): e.g. 63 for a 0.5 M survey value
- **λ° de l'anion personnalisé (S·cm²/mol, remplace le preset)** (number): e.g. 154.8

## Quand l'utiliser

- Pour calculer la conductivité molaire limite théorique d'un électrolyte fort ou faible en solution aqueuse infiniment diluée.
- Pour évaluer les nombres de transport limites (t₊ et t₋) et quantifier la part de courant électrique portée par chaque ion.
- Pour vérifier des données expérimentales de conductimétrie lors de travaux pratiques ou d'exercices de chimie-physique.

## Fonctionnement

- Sélectionnez le cation et l'anion dans la liste prédéfinie de conductivités limites, ou choisissez l'option personnalisée pour entrer directement une valeur de λ°.
- Indiquez les coefficients stœchiométriques respectifs (ν₊ pour les cations et ν₋ pour les anions) selon la formule chimique de l'électrolyte.
- L'outil applique la formule de Kohlrausch Λ°m = ν₊λ°₊ + ν₋λ°₋ et calcule les pourcentages de contribution t₊ = (ν₊λ°₊)/Λ°m et t₋ = (ν₋λ°₋)/Λ°m.

## Cas d'usage

- Résolution d'exercices académiques de chimie des solutions et thermodynamique électrochimique.
- Estimation théorique de la conductivité de mélanges salins et d'acides avant mesures en laboratoire.
- Détermination du ratio de migration ionique pour analyser des phénomènes de mobilité électrophorétique.

## Questions fréquentes

### Qu'est-ce que la loi de migration indépendante de Kohlrausch ?

Elle énonce qu'à dilution infinie, chaque ion migre indépendamment de ses contre-ions et contribue à la conductivité molaire totale selon sa conductivité molaire limite propre.

### Quelles sont les unités utilisées pour Λ°m et λ° ?

Les conductivités molaires limites sont exprimées en S·cm²/mol (siemens centimètres carrés par mole) et converties automatiquement en S·m²/mol.

### Comment utiliser un ion absent de la liste déroulante ?

Sélectionnez l'option « personnalisé » pour le cation ou l'anion, puis renseignez sa valeur de conductivité molaire limite dans le champ dédié.

### Pourquoi la stœchiométrie (ν₊, ν₋) est-elle requise ?

Certains sels libèrent plusieurs ions par unité de formule (comme CaCl₂ avec ν₋ = 2), ce qui multiplie la contribution de cet ion au courant total.

### Que représentent les valeurs t₊ et t₋ fournies dans le résultat ?

Ce sont les nombres de transport limites, représentant la fraction de courant électrique acheminée par le cation et par l'anion.

## Outils associés

- [Calculateur de l'équation d'Arrhenius](https://elysiatools.com/fr/tools/arrhenius-equation-calculator): L'équation d'Arrhenius k = A·e^(−Ea/RT) en trois modes : k à partir de A, Ea et T ; le facteur préexponentiel A à partir d'un k mesuré ; et Ea à partir de deux points (k, T) via Ea = R·ln(k₂/k₁)·T₁T₂/(T₂−T₁). L'énergie d'activation s'accepte en kJ/mol ou kcal/mol et s'affiche dans les deux unités. Ancrages : avec A = 10¹³ s⁻¹, Ea = 75 kJ/mol et T = 298.15 K, k ≈ 0.73 s⁻¹ ; une vitesse qui double de 20 °C à 30 °C correspond à Ea ≈ 51.2 kJ/mol — la règle classique.
- [Calculateur de capacité et d'autonomie de batterie](https://elysiatools.com/fr/tools/battery-capacity-calculator): Capacité et autonomie de batterie, C = I·t, dans les deux sens : autonomie depuis la capacité (mAh ÷ mA = heures) ou capacité requise par une mission (mA × h = mAh), avec tension nominale optionnelle ajoutant énergie (Wh) et puissance (W). Ancrages : une batterie de téléphone de 4500 mAh à 300 mA de charge moyenne tient exactement 15 h ; un capteur IoT consommant 5 mA pendant 30 jours exige 3600 mAh — 3.6 Ah —, une cellule lithium de manuel.
- [Calculateur de la loi de Beer-Lambert](https://elysiatools.com/fr/tools/beer-lambert-law-calculator): Loi de Beer-Lambert A = ε·c·l dans les deux sens : absorbance depuis la concentration, ou concentration depuis une absorbance mesurée (la direction quotidienne du dosage). La transmittance T = 10⁻ᴬ accompagne, et un résultat hors de la plage linéaire 0.05–1.0 est signalé. Ancrage : le NADH à 340 nm a ε = 6220 L·mol⁻¹·cm⁻¹, donc 100 µM dans une cuve de 1 cm lit exactement A = 0.622 — le point d'étalonnage derrière la moitié de l'enzymologie.
- [Calculateur d'élévation du point d'ébullition](https://elysiatools.com/fr/tools/boiling-point-elevation): Élévation du point d'ébullition ΔT_b = K_b·m·i avec table de solvants (K_b en K·kg/mol et point d'ébullition normal en °C), facteur de van't Hoff i pour les électrolytes et solvant personnalisé. Ancrages : NaCl 0.5 mol/kg dans l'eau (i = 2) bout 0.512 °C plus haut, à 100.512 °C ; 0.4 mol/kg dans le benzène (K_b = 2.53) élève de 1.012 °C jusqu'à 81.112 °C ; le K_b géant du camphre (5.61) en fait le solvant classique de l'ébulliométrie.
- [Calculateur de capacité d'un condensateur plan](https://elysiatools.com/fr/tools/capacitance-calculator-parallel-plate): Capacité d'un condensateur plan C = εᵣ·ε₀·A/d : l'aire se saisit directement ou comme côté d'un carré, le diélectrique par défaut est le vide (εᵣ = 1) et la sortie s'auto-échelonne de fF à µF. Ancrages : un mètre carré de plaques sous vide séparées de 1 mm ne donne que 8.85419 nF — la preuve classique de l'énormité du farad — tandis que 1 cm² de plaques à 1 µm dans un diélectrique type PET (εᵣ = 3.5) donne 3.09897 nF, l'échelle des condensateurs film.
- [Calculateur de la constante de cellule de conductivité](https://elysiatools.com/fr/tools/conductivity-cell-constant): Constante de cellule de conductivité K = κ/G (conductivité divisée par la conductance mesurée), et la direction inverse κ = K·G qu'exige chaque mesure de terrain. Ancrages : une cellule plongée dans l'étalon KCl 0.01 M (κ = 1412 µS/cm à 25 °C) lisant 1.412 mS a K = 1.000 cm⁻¹ — la cellule de laboratoire nominale ; et la même cellule lisant 84.5 µS sur l'eau du robinet rapporte κ = 84.5 µS/cm, pile dans la bande de l'eau potable.
- [Calculateur d'équivalence masse-énergie](https://elysiatools.com/fr/tools/energy-mass-conversion): L'équivalence masse-énergie d'Einstein E = mc² dans les deux sens : le mode masse convertit une masse (du kg à la masse de l'électron) en énergie de repos (J, kWh, unités eV et équivalent TNT) ; le mode énergie convertit de J à GeV en masse équivalente (kg, g, unités de masse atomique, masses d'électron). Une unité de masse atomique tombe sur les 931.494 MeV canoniques de la physique nucléaire, et un gramme de matière vaut 21.5 kilotonnes de TNT.
- [Calculateur d'énergie stockée dans un condensateur](https://elysiatools.com/fr/tools/energy-stored-capacitor): Énergie stockée dans un condensateur U = ½·C·V² : unités de capacité et de tension sélectionnables, plus la charge stockée Q = C·V et une énergie auto-échelonnée de nJ à kJ. Un supercondensateur de 1 F sous ses 2.7 V nominaux ne garde que 3.645 J, tandis qu'un condensateur de défibrillateur de 200 µF à 2 kV en garde 400 — 200 fois moins de capacité mais 110 fois plus d'énergie, car la tension compte au carré.

## Exemples

- [Exemples de Traitement d'Images Web Python](https://elysiatools.com/fr/samples/web-image-processing-python): Exemples de traitement d'images Web Python utilisant PIL/Pillow incluant la lecture, l'enregistrement, le redimensionnement et la conversion de format
- [Exemples de Traitement d'Images Android Java](https://elysiatools.com/fr/samples/android-image-processing-java): Exemples de traitement d'images Android Java incluant lecture/écriture, mise à l'échelle et conversion de format
- [Exemples de Traitement d'Images Android Kotlin](https://elysiatools.com/fr/samples/android-image-processing-kotlin): Exemples de traitement d'images Android Kotlin incluant lecture/écriture, mise à l'échelle et conversion de format
- [Exemples de Traitement d'Images Web Rust](https://elysiatools.com/fr/samples/web-image-processing-rust): Exemples de traitement d'images Web Rust incluant lecture/écriture, redimensionnement et conversion de format