# Calculateur de la loi de Henry

La loi de Henry C = k_H·P en trois modes (C depuis k_H et P ; P depuis C et k_H ; k_H depuis C et P), avec une table de constantes de Henry à 25 °C en mol/(L·atm) incluant les masses molaires pour la lecture en mg/L, des k_H et masse molaire personnalisées, et la pression en atm/kPa/torr. Ancrages : le CO₂ de l'eau gazeuse (k_H = 3.4×10⁻²) à 2.5 atm se dissout à 0.085 M = 3.74085 g/L ; l'O₂ de l'air (k_H = 1.3×10⁻³) à sa pression partielle de 0.21 atm se dissout à 2.73×10⁻⁴ M = 8.736 mg/L — l'oxygène que les poissons respirent vraiment.

> Page canonique: https://elysiatools.com/fr/tools/henry-law-calculator

- **Catégorie:** Science & Education

- **Mots-clés:** loi de henry, solubilité des gaz, constante de henry, oxygène dissous, solubilité du co2, pression partielle

## Présentation

Le calculateur de la loi de Henry permet d'évaluer la solubilité des gaz dans les liquides selon la formule C = k_H · P. Il prend en charge le calcul de la concentration molaire ou massique, de la pression partielle et de la constante de Henry à 25 °C pour plusieurs gaz courants ou personnalisés, avec conversion automatique des unités de pression.

## Entrées

- **Résoudre pour** (select)
- **Gaz** (select)
- **Constante de Henry personnalisée k_H (mol/(L·atm), remplace le preset)** (number): e.g. 7.6e-4 for a gas not listed
- **Masse molaire personnalisée (g/mol, pour la lecture massique)** (number): e.g. 28.05 for C₂H₄
- **Pression partielle P** (number): e.g. 2.5 atm inside a soda bottle
- **Unité de pression** (select)
- **Concentration dissoute C (mol/L)** (number): e.g. 8.736e-3

## Quand l'utiliser

- Pour déterminer la concentration d'oxygène dissous (O₂) dans l'eau en fonction de la pression atmosphérique ou partielle.
- Pour calculer la solubilité du dioxyde de carbone (CO₂) dans les boissons gazeuses sous pression d'embouteillage.
- Pour trouver la constante de Henry (k_H) expérimentale ou la pression requise pour dissoudre une quantité précise de gaz.

## Fonctionnement

- Choisissez la variable à calculer : concentration dissoute (C), pression partielle (P) ou constante de Henry (k_H).
- Sélectionnez un gaz prédéfini (O₂, CO₂, N₂, H₂, He, CO, Ar, CH₄) ou entrez une valeur personnalisée pour k_H et la masse molaire.
- Renseignez les grandeurs connues en précisant l'unité de pression souhaitée (atm, kPa ou torr).
- Obtenez instantanément les résultats détaillés avec la concentration molaire (mol/L) et la concentration massique équivalente (mg/L ou g/L).

## Cas d'usage

- Contrôle environnemental et aquacole du taux d'oxygène dissous pour la survie des poissons et organismes aquatiques.
- Ingénierie des procédés agroalimentaires pour le dimensionnement de la carbonatation des sodas et bières.
- Calculs de laboratoire en chimie physique pour estimer la saturation de solvants aqueux par divers gaz.

## Questions fréquentes

### Quelle est la formule fondamentale de la loi de Henry utilisée par l'outil ?

L'outil applique la relation linéaire C = k_H · P, où C est la concentration dissoute (mol/L), k_H la constante de Henry (mol/(L·atm)) et P la pression partielle du gaz.

### Quelles unités de pression sont acceptées ?

Le calculateur prend en charge les atmosphères (atm), les kilopascals (kPa) et les torrs (torr), en effectuant les conversions automatiquement.

### À quelle température les constantes prédéfinies sont-elles valables ?

Les constantes intégrées pour les gaz comme l'O₂, le CO₂ ou le N₂ sont calibrées pour une température standard de 25 °C.

### Comment obtenir une concentration en mg/L ou g/L ?

L'outil multiplie automatiquement la concentration molaire C par la masse molaire du gaz sélectionné ou celle saisie dans le champ personnalisé.

### Peut-on utiliser un gaz qui ne figure pas dans la liste déroulante ?

Oui, choisissez l'option « Gaz personnalisé » et indiquez directement votre constante k_H ainsi que la masse molaire associée.

## Outils associés

- [Calculateur de la loi de Beer-Lambert](https://elysiatools.com/fr/tools/beer-lambert-law-calculator): Loi de Beer-Lambert A = ε·c·l dans les deux sens : absorbance depuis la concentration, ou concentration depuis une absorbance mesurée (la direction quotidienne du dosage). La transmittance T = 10⁻ᴬ accompagne, et un résultat hors de la plage linéaire 0.05–1.0 est signalé. Ancrage : le NADH à 340 nm a ε = 6220 L·mol⁻¹·cm⁻¹, donc 100 µM dans une cuve de 1 cm lit exactement A = 0.622 — le point d'étalonnage derrière la moitié de l'enzymologie.
- [Calculateur de la constante de cellule de conductivité](https://elysiatools.com/fr/tools/conductivity-cell-constant): Constante de cellule de conductivité K = κ/G (conductivité divisée par la conductance mesurée), et la direction inverse κ = K·G qu'exige chaque mesure de terrain. Ancrages : une cellule plongée dans l'étalon KCl 0.01 M (κ = 1412 µS/cm à 25 °C) lisant 1.412 mS a K = 1.000 cm⁻¹ — la cellule de laboratoire nominale ; et la même cellule lisant 84.5 µS sur l'eau du robinet rapporte κ = 84.5 µS/cm, pile dans la bande de l'eau potable.
- [Calculateur de tension de Hall](https://elysiatools.com/fr/tools/hall-effect-calculator): Tension de Hall V_H = I·B/(n·q·t) avec le signe du porteur porté par q : les électrons (type n) donnent un V_H et un coefficient de Hall négatifs, les trous (type p) des positifs — ce signe est ce qui a d'abord révélé les « porteurs positifs ». Densité en m⁻³ ou cm⁻³, épaisseur jusqu'au nanomètre. Ancrages : une couche sensible à semiconducteur (n = 10²¹ m⁻³, 100 µm) à 10 mA et 0.5 T délivre 0.31 V ; le cuivre à 10 A et 1 T n'obtient que ≈ 7 µV — sept ordres de grandeur de porteurs en plus (8.5×10²⁸ m⁻³), exactement pourquoi les éléments de Hall sont faits de semiconducteur, jamais de métal.
- [Calculateur de pression osmotique](https://elysiatools.com/fr/tools/osmotic-pressure-calculator): La pression osmotique π = i·M·R·T en version étendue : facteur de van't Hoff i pour les électrolytes, commutateur Kelvin/Celsius, résultat en atm, kPa, bar et mmHg, et un mode masse molaire qui inverse la loi avec un π mesuré, une température et une concentration massique (g/L) pour livrer M = π/(i·R·T) et MW = c/M — la pratique courante de caractérisation des membranes. Ancrages : le saccharose 0.1 M à 25 °C donne π = 2.44653 atm ; une solution de protéine à 1 g/L avec π = 1 torr à 25 °C se résout en MW ≈ 18593.6 g/mol (≈ 18.59 kDa).
- [Calculateur du principe d'incertitude de Heisenberg](https://elysiatools.com/fr/tools/uncertainty-principle-calculator): Trois usages du principe d'incertitude Δx·Δp ≥ ℏ/2 : incertitude minimale de quantité de mouvement Δp = ℏ/(2Δx) à partir de Δx ; Δx minimal à partir de Δp ; ou vérification d'une paire (Δx, Δp) avec son rapport. Longueurs en m/mm/µm/nm/pm et quantités de mouvement en kg·m/s, g·cm/s ou eV/c ; une masse optionnelle convertit Δp en dispersion de vitesse Δv = Δp/m (avec sa fraction de c).
- [Calculateur de l'équation d'Arrhenius](https://elysiatools.com/fr/tools/arrhenius-equation-calculator): L'équation d'Arrhenius k = A·e^(−Ea/RT) en trois modes : k à partir de A, Ea et T ; le facteur préexponentiel A à partir d'un k mesuré ; et Ea à partir de deux points (k, T) via Ea = R·ln(k₂/k₁)·T₁T₂/(T₂−T₁). L'énergie d'activation s'accepte en kJ/mol ou kcal/mol et s'affiche dans les deux unités. Ancrages : avec A = 10¹³ s⁻¹, Ea = 75 kJ/mol et T = 298.15 K, k ≈ 0.73 s⁻¹ ; une vitesse qui double de 20 °C à 30 °C correspond à Ea ≈ 51.2 kJ/mol — la règle classique.
- [Calculateur de capacité et d'autonomie de batterie](https://elysiatools.com/fr/tools/battery-capacity-calculator): Capacité et autonomie de batterie, C = I·t, dans les deux sens : autonomie depuis la capacité (mAh ÷ mA = heures) ou capacité requise par une mission (mA × h = mAh), avec tension nominale optionnelle ajoutant énergie (Wh) et puissance (W). Ancrages : une batterie de téléphone de 4500 mAh à 300 mA de charge moyenne tient exactement 15 h ; un capteur IoT consommant 5 mA pendant 30 jours exige 3600 mAh — 3.6 Ah —, une cellule lithium de manuel.
- [Calculateur d'élévation du point d'ébullition](https://elysiatools.com/fr/tools/boiling-point-elevation): Élévation du point d'ébullition ΔT_b = K_b·m·i avec table de solvants (K_b en K·kg/mol et point d'ébullition normal en °C), facteur de van't Hoff i pour les électrolytes et solvant personnalisé. Ancrages : NaCl 0.5 mol/kg dans l'eau (i = 2) bout 0.512 °C plus haut, à 100.512 °C ; 0.4 mol/kg dans le benzène (K_b = 2.53) élève de 1.012 °C jusqu'à 81.112 °C ; le K_b géant du camphre (5.61) en fait le solvant classique de l'ébulliométrie.

## Exemples

- [Exemples de Traitement d'Images Web Python](https://elysiatools.com/fr/samples/web-image-processing-python): Exemples de traitement d'images Web Python utilisant PIL/Pillow incluant la lecture, l'enregistrement, le redimensionnement et la conversion de format
- [Exemples de Traitement d'Images Android Java](https://elysiatools.com/fr/samples/android-image-processing-java): Exemples de traitement d'images Android Java incluant lecture/écriture, mise à l'échelle et conversion de format
- [Exemples de Traitement d'Images Android Kotlin](https://elysiatools.com/fr/samples/android-image-processing-kotlin): Exemples de traitement d'images Android Kotlin incluant lecture/écriture, mise à l'échelle et conversion de format
- [Exemples de Traitement d'Images Web Rust](https://elysiatools.com/fr/samples/web-image-processing-rust): Exemples de traitement d'images Web Rust incluant lecture/écriture, redimensionnement et conversion de format