# Calculateur de la loi d'électrolyse de Faraday

Loi d'électrolyse de Faraday m = M·I·t/(n·F) : une mole d'électrons (96485 C, un « faraday ») dépose un équivalent M/n de n'importe quel élément. Entrez masse molaire, courant et durée avec unités, et électrons par ion ; vous obtenez la charge passée, les moles d'électrons et la masse déposée. Ancrages : 2 A pendant une heure déposent 2.37 g de cuivre depuis Cu²⁺ ; et l'argent depuis Ag⁺ livre presque exactement un gramme par ampère-quart d'heure — 1.006 g à 1 A pendant 15 min.

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- **Catégorie:** Science & Education

- **Mots-clés:** loi d'électrolyse de faraday, galvanoplastie, masse déposée, constante de faraday, coulombs en moles, calculateur d'électrolyse

## Présentation

Le calculateur de la loi d'électrolyse de Faraday détermine la masse théorique de métal déposée ou libérée lors d'une réaction électrochimique selon l'équation m = (M·I·t) / (n·F). En renseignant la masse molaire, l'intensité du courant, la durée et le nombre d'électrons échangés par ion, l'outil calcule instantanément la charge électrique totale en coulombs, la quantité d'électrons transférée en moles et la masse résultante.

## Entrées

- **Masse molaire M (g/mol)** (number): e.g. 63.546
- **Courant I** (number): e.g. 2
- **Unité de courant** (select)
- **Durée t** (number): e.g. 1
- **Unité de temps** (select)
- **Électrons par ion n** (number): e.g. 2

## Quand l'utiliser

- Dimensionner la durée ou l'intensité nécessaire pour déposer une épaisseur cible de métal lors d'un procédé de galvanoplastie.
- Résoudre des exercices de chimie générale et de physique sur l'électrolyse et la stœchiométrie des réactions d'oxydoréduction.
- Vérifier le rendement faradique en comparant la masse métallique théorique obtenue au dépôt expérimental réel mesuré en laboratoire.

## Fonctionnement

- Saisissez la masse molaire de l'élément cible (M en g/mol) et le nombre d'électrons transférés par ion (n).
- Indiquez l'intensité du courant électrique (I) en ampères (A) ou milliampères (mA) ainsi que la durée d'application (t) en secondes, minutes ou heures.
- L'outil convertit les grandeurs en unités SI, multiplie le courant par le temps pour trouver la charge totale (Q = I·t) et divise par la constante de Faraday (F ≈ 96485 C/mol).
- La masse théorique déposée (m) est calculée et affichée avec le détail intermédiaire des moles d'électrons et de matière.

## Cas d'usage

- Contrôle de fabrication dans les ateliers de placage électrolytique (cuivrage, argenture, dorure, nickelage).
- Travaux pratiques et démonstrations pédagogiques d'électrochimie en lycée ou cursus universitaire.
- Étalonnage de coulomètres chimiques par mesure de la variation massique des électrodes.

## Questions fréquentes

### Quelle est la valeur de la constante de Faraday utilisée ?

Le calcul s'appuie sur la constante de Faraday standard F ≈ 96 485 C/mol, représentant la charge électrique portée par une mole d'électrons.

### Comment déterminer le nombre d'électrons par ion (n) ?

La variable n correspond au nombre d'électrons échangés lors de la demi-réaction d'oxydoréduction (par exemple, n = 1 pour Ag⁺ → Ag et n = 2 pour Cu²⁺ → Cu).

### Le calculateur prend-il en compte le rendement de courant réel ?

Non, l'outil calcule la masse théorique maximale à un rendement faradique de 100 %, sans intégrer les réactions secondaires parasites.

### Quelles unités de durée sont acceptées ?

Vous pouvez saisir le temps directement en secondes (s), en minutes (min) ou en heures (h) via le menu déroulant dédié.

### Puis-je utiliser des intensités faibles en milliampères ?

Oui, sélectionnez l'unité « mA » pour ajuster automatiquement le calcul pour des courants de faible intensité.

## Outils associés

- [Calculateur de l'équation d'Arrhenius](https://elysiatools.com/fr/tools/arrhenius-equation-calculator): L'équation d'Arrhenius k = A·e^(−Ea/RT) en trois modes : k à partir de A, Ea et T ; le facteur préexponentiel A à partir d'un k mesuré ; et Ea à partir de deux points (k, T) via Ea = R·ln(k₂/k₁)·T₁T₂/(T₂−T₁). L'énergie d'activation s'accepte en kJ/mol ou kcal/mol et s'affiche dans les deux unités. Ancrages : avec A = 10¹³ s⁻¹, Ea = 75 kJ/mol et T = 298.15 K, k ≈ 0.73 s⁻¹ ; une vitesse qui double de 20 °C à 30 °C correspond à Ea ≈ 51.2 kJ/mol — la règle classique.
- [Calculateur de capacité et d'autonomie de batterie](https://elysiatools.com/fr/tools/battery-capacity-calculator): Capacité et autonomie de batterie, C = I·t, dans les deux sens : autonomie depuis la capacité (mAh ÷ mA = heures) ou capacité requise par une mission (mA × h = mAh), avec tension nominale optionnelle ajoutant énergie (Wh) et puissance (W). Ancrages : une batterie de téléphone de 4500 mAh à 300 mA de charge moyenne tient exactement 15 h ; un capteur IoT consommant 5 mA pendant 30 jours exige 3600 mAh — 3.6 Ah —, une cellule lithium de manuel.
- [Calculateur de la loi de Beer-Lambert](https://elysiatools.com/fr/tools/beer-lambert-law-calculator): Loi de Beer-Lambert A = ε·c·l dans les deux sens : absorbance depuis la concentration, ou concentration depuis une absorbance mesurée (la direction quotidienne du dosage). La transmittance T = 10⁻ᴬ accompagne, et un résultat hors de la plage linéaire 0.05–1.0 est signalé. Ancrage : le NADH à 340 nm a ε = 6220 L·mol⁻¹·cm⁻¹, donc 100 µM dans une cuve de 1 cm lit exactement A = 0.622 — le point d'étalonnage derrière la moitié de l'enzymologie.
- [Calculateur d'élévation du point d'ébullition](https://elysiatools.com/fr/tools/boiling-point-elevation): Élévation du point d'ébullition ΔT_b = K_b·m·i avec table de solvants (K_b en K·kg/mol et point d'ébullition normal en °C), facteur de van't Hoff i pour les électrolytes et solvant personnalisé. Ancrages : NaCl 0.5 mol/kg dans l'eau (i = 2) bout 0.512 °C plus haut, à 100.512 °C ; 0.4 mol/kg dans le benzène (K_b = 2.53) élève de 1.012 °C jusqu'à 81.112 °C ; le K_b géant du camphre (5.61) en fait le solvant classique de l'ébulliométrie.
- [Calculateur de capacité d'un condensateur plan](https://elysiatools.com/fr/tools/capacitance-calculator-parallel-plate): Capacité d'un condensateur plan C = εᵣ·ε₀·A/d : l'aire se saisit directement ou comme côté d'un carré, le diélectrique par défaut est le vide (εᵣ = 1) et la sortie s'auto-échelonne de fF à µF. Ancrages : un mètre carré de plaques sous vide séparées de 1 mm ne donne que 8.85419 nF — la preuve classique de l'énormité du farad — tandis que 1 cm² de plaques à 1 µm dans un diélectrique type PET (εᵣ = 3.5) donne 3.09897 nF, l'échelle des condensateurs film.
- [Calculateur de la constante de cellule de conductivité](https://elysiatools.com/fr/tools/conductivity-cell-constant): Constante de cellule de conductivité K = κ/G (conductivité divisée par la conductance mesurée), et la direction inverse κ = K·G qu'exige chaque mesure de terrain. Ancrages : une cellule plongée dans l'étalon KCl 0.01 M (κ = 1412 µS/cm à 25 °C) lisant 1.412 mS a K = 1.000 cm⁻¹ — la cellule de laboratoire nominale ; et la même cellule lisant 84.5 µS sur l'eau du robinet rapporte κ = 84.5 µS/cm, pile dans la bande de l'eau potable.
- [Calculateur d'équivalence masse-énergie](https://elysiatools.com/fr/tools/energy-mass-conversion): L'équivalence masse-énergie d'Einstein E = mc² dans les deux sens : le mode masse convertit une masse (du kg à la masse de l'électron) en énergie de repos (J, kWh, unités eV et équivalent TNT) ; le mode énergie convertit de J à GeV en masse équivalente (kg, g, unités de masse atomique, masses d'électron). Une unité de masse atomique tombe sur les 931.494 MeV canoniques de la physique nucléaire, et un gramme de matière vaut 21.5 kilotonnes de TNT.
- [Calculateur d'énergie stockée dans un condensateur](https://elysiatools.com/fr/tools/energy-stored-capacitor): Énergie stockée dans un condensateur U = ½·C·V² : unités de capacité et de tension sélectionnables, plus la charge stockée Q = C·V et une énergie auto-échelonnée de nJ à kJ. Un supercondensateur de 1 F sous ses 2.7 V nominaux ne garde que 3.645 J, tandis qu'un condensateur de défibrillateur de 200 µF à 2 kV en garde 400 — 200 fois moins de capacité mais 110 fois plus d'énergie, car la tension compte au carré.

## Exemples

- [Exemples de Traitement d'Images Web Python](https://elysiatools.com/fr/samples/web-image-processing-python): Exemples de traitement d'images Web Python utilisant PIL/Pillow incluant la lecture, l'enregistrement, le redimensionnement et la conversion de format
- [Exemples de Traitement d'Images Android Java](https://elysiatools.com/fr/samples/android-image-processing-java): Exemples de traitement d'images Android Java incluant lecture/écriture, mise à l'échelle et conversion de format
- [Exemples de Traitement d'Images Android Kotlin](https://elysiatools.com/fr/samples/android-image-processing-kotlin): Exemples de traitement d'images Android Kotlin incluant lecture/écriture, mise à l'échelle et conversion de format
- [Exemples de Traitement d'Images Web Rust](https://elysiatools.com/fr/samples/web-image-processing-rust): Exemples de traitement d'images Web Rust incluant lecture/écriture, redimensionnement et conversion de format