# Calculateur d'élévation du point d'ébullition

Élévation du point d'ébullition ΔT_b = K_b·m·i avec table de solvants (K_b en K·kg/mol et point d'ébullition normal en °C), facteur de van't Hoff i pour les électrolytes et solvant personnalisé. Ancrages : NaCl 0.5 mol/kg dans l'eau (i = 2) bout 0.512 °C plus haut, à 100.512 °C ; 0.4 mol/kg dans le benzène (K_b = 2.53) élève de 1.012 °C jusqu'à 81.112 °C ; le K_b géant du camphre (5.61) en fait le solvant classique de l'ébulliométrie.

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- **Catégorie:** Science & Education

- **Mots-clés:** élévation du point d'ébullition, propriété colligative, ébulliométrie, molalité, kb, facteur de van't hoff

## Présentation

Ce calculateur d'élévation du point d'ébullition détermine la variation de température d'ébullition d'une solution selon la loi de l'ébulliométrie ΔT_b = K_b · m · i. Il intègre les constantes ébullioscopiques de solvants courants (eau, benzène, éthanol, chloroforme, tétrachlorure de carbone, camphre) ainsi qu'un mode personnalisé pour calculer précisément le point d'ébullition final en fonction de la molalité et du facteur de dissociation de van 't Hoff.

## Entrées

- **Solvant** (select)
- **K_b personnalisé (K·kg/mol, remplace le preset)** (number): e.g. 3.07 for acetic acid
- **Point d'ébullition normal personnalisé (°C)** (number): e.g. 118.1 for acetic acid
- **Molalité m (mol de soluté par kg de solvant)** (number): e.g. 0.5
- **Facteur de van't Hoff i (particules par unité de formule)** (number): 1 for sugar, 2 for NaCl, 3 for CaCl₂

## Quand l'utiliser

- Pour déterminer la température exacte d'ébullition d'une solution aqueuse ou organique contenant un soluté non volatil.
- Lors d'exercices et de travaux pratiques de chimie générale portant sur les propriétés colligatives.
- Pour analyser l'impact du nombre d'ions dissociés (facteur de van 't Hoff) sur la température d'ébullition d'un électrolyte.

## Fonctionnement

- Sélectionnez un solvant prédéfini dans la liste ou choisissez l'option personnalisée pour définir manuellement K_b et le point d'ébullition initial.
- Renseignez la molalité (m) de la solution en mol de soluté par kilogramme de solvant.
- Indiquez le facteur de van 't Hoff (i) correspondant au nombre de particules formées par unité de formule en solution.
- L'outil applique la formule ΔT_b = K_b · m · i et additionne cet écart au point d'ébullition normal du solvant pour afficher la température résultante.

## Cas d'usage

- Calcul de l'élévation thermique lors de la dissolution de sels comme le chlorure de sodium ou de calcium dans l'eau.
- Modélisation ébulliométrique en chimie organique pour estimer des masses molaires dans le benzène ou le camphre.
- Vérification des calculs théoriques de thermodynamique chimique pour étudiants et enseignants.

## Questions fréquentes

### Qu'est-ce que la constante ébullioscopique K_b ?

K_b est une propriété intrinsèque du solvant, exprimée en K·kg/mol, qui quantifie l'élévation de température d'ébullition induite par une molalité unitaire.

### Comment choisir le facteur de van 't Hoff (i) ?

Pour un soluté non électrolyte (comme le saccharose), i = 1. Pour un sel dissociable, i correspond au nombre d'ions libérés (ex. i = 2 pour NaCl, i = 3 pour CaCl₂).

### Pourquoi utiliser la molalité plutôt que la molarité ?

La molalité (mol/kg de solvant) ne varie pas avec la température et la dilatation thermique, garantissant des calculs thermiques rigoureux.

### Quels solvants sont intégrés par défaut ?

L'outil propose l'eau, le benzène, l'éthanol, le chloroforme, le tétrachlorure de carbone et le camphre, chacun avec son K_b et son point d'ébullition de référence.

### Peut-on calculer l'élévation pour un solvant absent de la liste ?

Oui, sélectionnez « Solvant personnalisé » et saisissez sa constante K_b ainsi que sa température normale d'ébullition en °C.

## Outils associés

- [Calculateur de l'équation d'Arrhenius](https://elysiatools.com/fr/tools/arrhenius-equation-calculator): L'équation d'Arrhenius k = A·e^(−Ea/RT) en trois modes : k à partir de A, Ea et T ; le facteur préexponentiel A à partir d'un k mesuré ; et Ea à partir de deux points (k, T) via Ea = R·ln(k₂/k₁)·T₁T₂/(T₂−T₁). L'énergie d'activation s'accepte en kJ/mol ou kcal/mol et s'affiche dans les deux unités. Ancrages : avec A = 10¹³ s⁻¹, Ea = 75 kJ/mol et T = 298.15 K, k ≈ 0.73 s⁻¹ ; une vitesse qui double de 20 °C à 30 °C correspond à Ea ≈ 51.2 kJ/mol — la règle classique.
- [Calculateur de capacité et d'autonomie de batterie](https://elysiatools.com/fr/tools/battery-capacity-calculator): Capacité et autonomie de batterie, C = I·t, dans les deux sens : autonomie depuis la capacité (mAh ÷ mA = heures) ou capacité requise par une mission (mA × h = mAh), avec tension nominale optionnelle ajoutant énergie (Wh) et puissance (W). Ancrages : une batterie de téléphone de 4500 mAh à 300 mA de charge moyenne tient exactement 15 h ; un capteur IoT consommant 5 mA pendant 30 jours exige 3600 mAh — 3.6 Ah —, une cellule lithium de manuel.
- [Calculateur de la loi de Beer-Lambert](https://elysiatools.com/fr/tools/beer-lambert-law-calculator): Loi de Beer-Lambert A = ε·c·l dans les deux sens : absorbance depuis la concentration, ou concentration depuis une absorbance mesurée (la direction quotidienne du dosage). La transmittance T = 10⁻ᴬ accompagne, et un résultat hors de la plage linéaire 0.05–1.0 est signalé. Ancrage : le NADH à 340 nm a ε = 6220 L·mol⁻¹·cm⁻¹, donc 100 µM dans une cuve de 1 cm lit exactement A = 0.622 — le point d'étalonnage derrière la moitié de l'enzymologie.
- [Calculateur de capacité d'un condensateur plan](https://elysiatools.com/fr/tools/capacitance-calculator-parallel-plate): Capacité d'un condensateur plan C = εᵣ·ε₀·A/d : l'aire se saisit directement ou comme côté d'un carré, le diélectrique par défaut est le vide (εᵣ = 1) et la sortie s'auto-échelonne de fF à µF. Ancrages : un mètre carré de plaques sous vide séparées de 1 mm ne donne que 8.85419 nF — la preuve classique de l'énormité du farad — tandis que 1 cm² de plaques à 1 µm dans un diélectrique type PET (εᵣ = 3.5) donne 3.09897 nF, l'échelle des condensateurs film.
- [Calculateur de la constante de cellule de conductivité](https://elysiatools.com/fr/tools/conductivity-cell-constant): Constante de cellule de conductivité K = κ/G (conductivité divisée par la conductance mesurée), et la direction inverse κ = K·G qu'exige chaque mesure de terrain. Ancrages : une cellule plongée dans l'étalon KCl 0.01 M (κ = 1412 µS/cm à 25 °C) lisant 1.412 mS a K = 1.000 cm⁻¹ — la cellule de laboratoire nominale ; et la même cellule lisant 84.5 µS sur l'eau du robinet rapporte κ = 84.5 µS/cm, pile dans la bande de l'eau potable.
- [Calculateur d'équivalence masse-énergie](https://elysiatools.com/fr/tools/energy-mass-conversion): L'équivalence masse-énergie d'Einstein E = mc² dans les deux sens : le mode masse convertit une masse (du kg à la masse de l'électron) en énergie de repos (J, kWh, unités eV et équivalent TNT) ; le mode énergie convertit de J à GeV en masse équivalente (kg, g, unités de masse atomique, masses d'électron). Une unité de masse atomique tombe sur les 931.494 MeV canoniques de la physique nucléaire, et un gramme de matière vaut 21.5 kilotonnes de TNT.
- [Calculateur d'énergie stockée dans un condensateur](https://elysiatools.com/fr/tools/energy-stored-capacitor): Énergie stockée dans un condensateur U = ½·C·V² : unités de capacité et de tension sélectionnables, plus la charge stockée Q = C·V et une énergie auto-échelonnée de nJ à kJ. Un supercondensateur de 1 F sous ses 2.7 V nominaux ne garde que 3.645 J, tandis qu'un condensateur de défibrillateur de 200 µF à 2 kV en garde 400 — 200 fois moins de capacité mais 110 fois plus d'énergie, car la tension compte au carré.
- [Calculateur de la loi d'électrolyse de Faraday](https://elysiatools.com/fr/tools/faraday-electrolysis): Loi d'électrolyse de Faraday m = M·I·t/(n·F) : une mole d'électrons (96485 C, un « faraday ») dépose un équivalent M/n de n'importe quel élément. Entrez masse molaire, courant et durée avec unités, et électrons par ion ; vous obtenez la charge passée, les moles d'électrons et la masse déposée. Ancrages : 2 A pendant une heure déposent 2.37 g de cuivre depuis Cu²⁺ ; et l'argent depuis Ag⁺ livre presque exactement un gramme par ampère-quart d'heure — 1.006 g à 1 A pendant 15 min.

## Exemples

- [Exemples de Traitement d'Images Web Python](https://elysiatools.com/fr/samples/web-image-processing-python): Exemples de traitement d'images Web Python utilisant PIL/Pillow incluant la lecture, l'enregistrement, le redimensionnement et la conversion de format
- [Exemples de Traitement d'Images Android Java](https://elysiatools.com/fr/samples/android-image-processing-java): Exemples de traitement d'images Android Java incluant lecture/écriture, mise à l'échelle et conversion de format
- [Exemples de Traitement d'Images Android Kotlin](https://elysiatools.com/fr/samples/android-image-processing-kotlin): Exemples de traitement d'images Android Kotlin incluant lecture/écriture, mise à l'échelle et conversion de format
- [Exemples de Traitement d'Images Web Rust](https://elysiatools.com/fr/samples/web-image-processing-rust): Exemples de traitement d'images Web Rust incluant lecture/écriture, redimensionnement et conversion de format