# Producto de solubilidad y solubilidad

Conversión en ambas direcciones entre Ksp y la solubilidad molar para cualquier estequiometría A_mB_n: Ksp = (m·s)ᵐ·(n·s)ⁿ = mᵐ·nⁿ·s^(m+n). Las sales 1:1 dan Ksp = s², las 1:2/2:1 dan 4s³, las 1:3/3:1 dan 27s⁴ y las 2:3/3:2 dan 108s⁵. Una masa molar opcional convierte s en g/L. Anclas: AgCl con Ksp = 1.8×10⁻¹⁰ → s = 1.34×10⁻⁵ mol/L = 1.92×10⁻³ g/L; CaF₂ con s = 0.25 mmol/L → Ksp = 4s³ = 6.25×10⁻¹¹.

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- **Categoría:** Science & Education

- **Palabras clave:** producto de solubilidad, ksp, solubilidad molar, ksp a solubilidad, solubilidad a ksp, 4s al cubo

## Descripción general

Esta herramienta calcula la conversión bidireccional entre la constante del producto de solubilidad (Ksp) y la solubilidad molar (s) para diversas estequiometrías de sales. Permite determinar la solubilidad en agua pura, obtener las concentraciones iónicas en equilibrio de saturación y transformar opcionalmente el resultado a concentración en masa (g/L) mediante la masa molar.

## Entradas

- **Dirección** (select)
- **Estequiometría de la sal** (select)
- **Producto de solubilidad Ksp** (number): e.g. 1.8e-10 for AgCl
- **Solubilidad molar s** (number): e.g. 0.25 (mmol/L for CaF₂)
- **Unidad de solubilidad** (select)
- **Masa molar M (g/mol, opcional)** (number): e.g. 143.32 for AgCl

## Cuándo usarlo

- Al calcular la solubilidad molar máxima de una sal poco soluble a partir de su constante Ksp tabulada.
- Al determinar el valor de Ksp experimental a partir de la solubilidad medida en mol/L, mmol/L o µmol/L.
- Al convertir la solubilidad molar de saturación en concentración de masa (g/L) para preparar disoluciones.

## Cómo funciona

- Selecciona la dirección del cálculo: de constante Ksp a solubilidad molar (s) o de solubilidad molar a Ksp.
- Indica la estequiometría del compuesto iónico (AB tipo 1:1, AB₂/A₂B tipo 1:2 o 2:1, AB₃/A₃B tipo 1:3 o 3:1, o A₂B₃/A₃B₂ tipo 2:3 o 3:2).
- Ingresa el valor numérico correspondiente según la dirección elegida y selecciona la unidad de solubilidad adecuada (M, mM o µM).
- Opcionalmente, introduce la masa molar (g/mol) para obtener de forma directa la solubilidad en gramos por litro (g/L).

## Casos de uso

- Resolución y verificación de ejercicios académicos de equilibrio químico y producto de solubilidad.
- Estimación rápida de la masa máxima disuelta de precipitados en análisis químico cuantitativo.
- Cálculo de concentraciones iónicas individuales en disoluciones acuosas saturadas.

## Preguntas frecuentes

### ¿Qué relación estequiométrica se aplica para cada tipo de sal?

Para sales 1:1 la relación es Ksp = s²; para 1:2 o 2:1 es Ksp = 4s³; para 1:3 o 3:1 es Ksp = 27s⁴; y para 2:3 o 3:2 es Ksp = 108s⁵.

### ¿Cómo se calcula la solubilidad en g/L?

Se multiplica la solubilidad molar (s en mol/L) por la masa molar de la sal (M en g/mol).

### ¿Qué unidades de solubilidad admite la herramienta?

Permite trabajar con molaridad (mol/L), milimolaridad (mmol/L) y micromolaridad (µmol/L).

### ¿El cálculo considera el efecto del ion común o el pH?

No, asume disolución ideal de la sal en agua pura sin reacciones secundarias ni presencia de iones comunes previos.

### ¿Puedo introducir notación científica en los valores numéricos?

Sí, es posible introducir valores como 1.8e-10 directamente en el campo de entrada.

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