# Calculadora de la ley de Raoult

Ley de Raoult para disoluciones ideales, p_i = x_i·p_i*: el modo de un componente devuelve la presión parcial y su descenso respecto al líquido puro; el modo binario toma x_A, p_A* y p_B* y devuelve ambas presiones parciales, la presión total p = x_A·p_A* + x_B·p_B* y la fracción molar del vapor y_A = p_A/p — el enriquecimiento del componente más volátil que sustenta la destilación fraccionada. Anclas: benceno (95.1 torr) + tolueno (28.4 torr) equimolares con x_A = 0.5 dan p = 61.75 torr con y_A = 0.77; el agua con x = 0.85 y p* = 23.76 torr da p = 20.196 torr.

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- **Categoría:** Science & Education

- **Palabras clave:** ley de raoult, presión parcial, presión de vapor, disolución ideal, fracción molar, destilación

## Descripción general

La calculadora de la ley de Raoult permite determinar la presión de vapor de disoluciones ideales y predecir el equilibrio líquido-vapor. En disoluciones con solutos no volátiles calcula el descenso relativo de la presión de vapor del disolvente, mientras que en mezclas binarias calcula las presiones parciales, la presión total y la composición de la fase de vapor.

## Entradas

- **Modo** (select)
- **Fracción molar del componente A, x_A** (number): e.g. 0.5 for an equimolar mix
- **Presión de vapor del A puro, p_A*** (number): e.g. 95.1 torr (benzene, 25 °C)
- **Presión de vapor del B puro, p_B*** (number): e.g. 28.4 torr (toluene, 25 °C)
- **Fracción molar x del disolvente** (number): e.g. 0.85 (single-component mode)
- **Presión de vapor del líquido puro p*** (number): e.g. 23.76 torr (water, 25 °C)

## Cuándo usarlo

- Al estudiar el descenso relativo de la presión de vapor tras añadir un soluto no volátil a un disolvente puro.
- Al predecir la presión de vapor total y la volatilidad relativa en mezclas líquidas binarias ideales.
- Al calcular la fracción molar en la fase de vapor para diseñar o analizar procesos de destilación fraccionada.

## Cómo funciona

- Selecciona el modo de cálculo: disolvente con soluto no volátil (un componente) o mezcla binaria de dos líquidos volátiles.
- Introduce los valores de fracción molar de la fase líquida y las presiones de vapor de los componentes puros en las mismas unidades de presión.
- Para un componente, la herramienta calcula la presión parcial p = x·p* y el descenso de presión Δp = (1−x)·p*.
- Para mezclas binarias, calcula las presiones parciales pA y pB, la presión total p = pA + pB y las fracciones molares de la fase gaseosa (yA = pA/p e yB = 1−yA).

## Casos de uso

- Cálculo de propiedades coligativas en ejercicios y laboratorios de química física.
- Estimación del enriquecimiento del vapor en etapas de destilación de hidrocarburos e intermedios químicos.
- Evaluación de la presión de vapor de disoluciones de lavado o formulaciones industriales multicomponente.

## Preguntas frecuentes

### ¿Qué establece la ley de Raoult?

Establece que la presión parcial ejercida por un componente en una mezcla ideal es igual a su fracción molar en fase líquida multiplicada por la presión de vapor del componente puro.

### ¿Qué unidades de presión se deben emplear?

Se puede usar cualquier unidad de presión (torr, mmHg, kPa, bar o atm), siempre que se mantenga la misma escala para todos los valores introducidos.

### ¿Cómo se calcula la fracción molar del vapor (y_A)?

Se obtiene dividiendo la presión parcial del componente A entre la presión de vapor total de la mezcla: y_A = p_A / p.

### ¿Qué significa el descenso de la presión de vapor en el modo de un componente?

Representa la reducción en la presión de vapor del disolvente debido a la presencia de un soluto no volátil: Δp = (1 − x)·p*.

### ¿Cuándo es válida la aproximación de disolución ideal?

Aplica cuando las interacciones intermoleculares entre especies distintas son energéticamente similares a las interacciones entre moléculas idénticas.

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## Ejemplos

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