# Calculadora de la ecuación de Nernst

Ecuación de Nernst E = E⁰ − (RT/nF)·lnQ a cualquier temperatura: potencial estándar, electrones transferidos, cociente Q y temperatura en K o °C, con el factor térmico RT/F, el salto por década de Q (2.303RT/nF), el potencial de electrodo E y ΔG = −nFE. Anclas: a 25 °C RT/F = 25.693 mV, un electrodo de un electrón se mueve 59.16 mV por década de Q y uno de dos 29.58 mV; la celda de Daniell (E⁰ = 1.10 V, n = 2) con Q = 100 cae a 1.041 V.

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- **Categoría:** Science & Education

- **Palabras clave:** ecuación de nernst, potencial de electrodo, potencial de celda, cociente de reacción, celda de concentración, electroquímica

## Descripción general

La calculadora de la ecuación de Nernst permite determinar el potencial real de electrodo o de celda galvánica bajo condiciones no estándar según la relación E = E⁰ − (RT/nF)·lnQ. La herramienta procesa el potencial estándar, el número de electrones transferidos, el cociente de reacción y la temperatura en Kelvin o grados Celsius, calculando al instante variables electroquímicas clave como el factor térmico RT/F, la variación por década de Q y la energía libre de Gibbs (ΔG).

## Entradas

- **Potencial estándar E⁰ (V)** (number): e.g. 1.10
- **Electrones transferidos n** (number): e.g. 2
- **Cociente de reacción Q** (number): e.g. 100
- **Temperatura** (number): e.g. 298.15
- **Unidad de T** (select)

## Cuándo usarlo

- Al calcular el voltaje real de una celda galvánica o batería cuando las concentraciones iónicas difieren de 1 M.
- Al calibrar electrodos ion-selectivos o sensores potenciométricos para medir la respuesta por década de concentración.
- Al estudiar la dependencia térmica del potencial redox y la termodinámica de reacciones químicas (ΔG = −nFE).

## Cómo funciona

- Introduce el potencial estándar E⁰ en voltios y el número entero de electrones transferidos n.
- Establece el cociente de reacción Q a partir de las actividades o concentraciones de productos y reactivos.
- Indica la temperatura de trabajo y selecciona la unidad de medida (K o °C).
- Obtén el potencial de celda E, el factor térmico RT/F, el término de corrección logarítmico, el salto por década de Q y la energía libre ΔG.

## Casos de uso

- Análisis de celdas electroquímicas de Daniell bajo condiciones de agotamiento de reactivos en laboratorios de química.
- Diseño y verificación de celdas de concentración donde el potencial proviene exclusivamente del gradiente de Q (E⁰ = 0 V).
- Cálculo de la fuerza electromotriz en pilas de combustible y acumuladores operando a temperaturas no estándar.

## Preguntas frecuentes

### ¿Qué representa el cociente de reacción Q en la ecuación de Nernst?

Representa la relación entre las concentraciones de los productos elevadas a sus coeficientes estequiométricos y las de los reactivos en un instante dado.

### ¿Cuál es la pendiente teórica por década a 25 °C (298.15 K)?

Para una transferencia de un electrón (n = 1), el potencial varía exactamente 59.16 mV por cada cambio de 10 veces en el valor de Q.

### ¿Cómo se calcula la energía libre de Gibbs a partir del resultado?

Se obtiene mediante la relación termodinámica ΔG = −nFE, donde n es el número de electrones transferidos y F es la constante de Faraday.

### ¿Puedo introducir la temperatura en grados Celsius?

Sí, la herramienta admite la temperatura tanto en grados Celsius (°C) como en Kelvin (K) y realiza la conversión internamente.

### ¿Qué ocurre con el potencial cuando el sistema alcanza el equilibrio (Q = K)?

El potencial de celda E cae a 0 V y la energía libre de Gibbs ΔG se hace 0 kJ/mol, indicando que no hay flujo neto de corriente.

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