# Calculadora de la conductividad molar

Conductividad molar Λm = κ/c, en S·cm²/mol y S·m²/mol; añade la conductividad molar límite Λ°m y se desbloquean el grado de disociación α = Λm/Λ°m y la constante acida Ka = cα²/(1−α) para electrolitos débiles 1:1. Anclas: KCl 0.01 M (κ = 1412 µS/cm) da Λm = 141.2 S·cm²/mol, el 94% de su límite de 149.9 — electrolito fuerte; el ácido acético 0.01 M solo llega a 16.3, un α del 4.2% y la famosa Ka ≈ 1.8×10⁻⁵.

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- **Categoría:** Science & Education

- **Palabras clave:** conductividad molar, conductividad molar límite, kappa sobre c, grado de disociación, electrolito débil, constante de disociación

## Descripción general

La calculadora de conductividad molar determina de forma precisa la conductividad molar (Λm = κ/c) en disoluciones electrolíticas a partir de la conductividad medida y la concentración. Además, permite calcular el grado de disociación (α) y la constante de disociación ácida (Ka) para electrolitos débiles 1:1 al introducir la conductividad molar límite (Λ°m).

## Entradas

- **Conductividad κ** (number): e.g. 1412
- **Unidad de conductividad** (select)
- **Concentración c** (number): e.g. 0.01
- **Unidad de concentración** (select)
- **Conductividad molar límite Λ°m (S·cm²/mol, opcional)** (number): e.g. 149.9 (KCl) or 390.7 (HAc)

## Cuándo usarlo

- Al procesar mediciones de laboratorio obtenidas con un conductímetro para determinar la conductividad molar de una disolución.
- Al analizar el comportamiento y la disociación iónica de electrolitos fuertes o débiles a distintas concentraciones.
- Al calcular la constante de equilibrio Ka de un ácido débil a partir de datos experimentales de conductividad.

## Cómo funciona

- Introduce el valor de conductividad específica (κ) junto con su unidad de medida (µS/cm, mS/cm o S/m).
- Indica la concentración molar del soluto (c) seleccionando la unidad correspondiente (mol/L, mmol/L o µmol/L).
- Opcionalmente, ingresa la conductividad molar límite (Λ°m) en S·cm²/mol para calcular el grado de disociación (α) y la constante Ka.
- La herramienta convierte las unidades a un sistema coherente y calcula Λm tanto en S·cm²/mol como en S·m²/mol, mostrando el desglose electroquímico.

## Casos de uso

- Prácticas de laboratorio de química física donde se valida la ley de Kohlrausch para sales como el KCl.
- Determinación del pKa y grado de disociación de disoluciones acuosas de ácido acético mediante conductimetría.
- Evaluación de la calidad del agua y control de pureza iónica en procesos químicos industriales.

## Preguntas frecuentes

### ¿Qué fórmula se utiliza para calcular la conductividad molar?

Se calcula mediante la relación fundamental Λm = κ / c, ajustando los factores de conversión según las unidades seleccionadas para obtener S·cm²/mol o S·m²/mol.

### ¿Para qué sirve ingresar la conductividad molar límite (Λ°m)?

Permite calcular el grado de disociación iónica (α = Λm / Λ°m) y la constante de disociación Ka según la ley de dilución de Ostwald.

### ¿Qué unidades de conductividad y concentración admite la calculadora?

Admite conductividad en µS/cm, mS/cm y S/m, y concentración en mol/L (M), mmol/L (mM) y µmol/L (µM).

### ¿Es válida la constante Ka calculada para cualquier tipo de electrolito?

El cálculo de Ka asume un electrolito débil con estequiometría de disociación 1:1 mediante la relación Ka = cα² / (1 − α).

### ¿Por qué un electrolito fuerte no alcanza exactamente el 100% de su conductividad límite?

A concentraciones finitas, las interacciones interiónicas y el arrastre de la atmósfera iónica reducen ligeramente la movilidad de los iones respecto a dilución infinita.

## Herramientas relacionadas

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## Ejemplos

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