# Calculadora de la FEM de la celda galvánica

FEM de la celda galvánica E⁰celda = E⁰cátodo − E⁰ánodo, con ΔG⁰ = −nFE⁰ y la constante de equilibrio log₁₀K = nE⁰/0.0592 a 25 °C. El signo lo cuenta todo: la celda de Daniell (cátodo Cu²⁺/Cu a +0.34 V, ánodo Zn²⁺/Zn a −0.76 V) da +1.10 V y −212 kJ/mol — espontánea; intercambia los electrodos y los mismos números salen negativos: esa dirección es electrólisis y se niega a correr sin potencia externa.

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- **Categoría:** Science & Education

- **Palabras clave:** fem celda galvánica, potencial estándar de celda, cátodo ánodo, potencial de reducción, reacción espontánea, electroquímica

## Descripción general

La calculadora de la FEM de la celda galvánica determina el potencial estándar de celda (E⁰celda) a partir de los potenciales de reducción del cátodo y del ánodo, evaluando simultáneamente la energía libre de Gibbs estándar (ΔG⁰) y la constante de equilibrio (K) a 25 °C para predecir la espontaneidad termodinámica de la reacción redox.

## Entradas

- **Potencial de cátodo E⁰ (V)** (number): e.g. 0.34 (Cu²⁺/Cu)
- **Potencial de ánodo E⁰ (V)** (number): e.g. -0.76 (Zn²⁺/Zn)
- **Electrones transferidos n** (number): e.g. 2

## Cuándo usarlo

- Al diseñar o analizar pares redox para pilas electroquímicas y baterías.
- Al resolver problemas de fisicoquímica o electroquímica sobre espontaneidad y potenciales estándar de electrodo.
- Al verificar si una reacción química requiere una fuente de alimentación externa (electrólisis) o genera corriente de forma espontánea.

## Cómo funciona

- Ingresa el potencial estándar de reducción del cátodo (E⁰cátodo) y del ánodo (E⁰ánodo) en voltios.
- Indica el número total de electrones transferidos (n) en la ecuación redox balanceada.
- La herramienta calcula la FEM mediante E⁰celda = E⁰cátodo − E⁰ánodo, obtiene la energía libre estándar ΔG⁰ = −nFE⁰ y determina la constante de equilibrio mediante log₁₀K = nE⁰/0.0592 a 25 °C.

## Casos de uso

- Estudio de la pila de Daniell (Cu²⁺/Cu frente a Zn²⁺/Zn) para clases de química general o ingeniería de materiales.
- Evaluación de la viabilidad termodinámica de procesos de electrodeposición y recubrimiento metálico.
- Comprobación rápida de parámetros termodinámicos (ΔG⁰ y K) en laboratorios de electroquímica.

## Preguntas frecuentes

### ¿Cómo determina el signo de E⁰celda si la reacción es espontánea?

Un valor de E⁰celda positivo indica una reacción espontánea que genera corriente (celda galvánica), mientras que un valor negativo indica un proceso no espontáneo que requiere energía externa (celda electrolítica).

### ¿Qué convención de potenciales de electrodo utiliza la calculadora?

Utiliza los potenciales estándar de reducción estándar (E⁰) tabulados frente al electrodo estándar de hidrógeno tanto para el cátodo como para el ánodo.

### ¿Qué representa el valor n?

Representa el número entero de moles de electrones intercambiados entre la semirreacción de oxidación y la de reducción en la ecuación balanceada.

### ¿A qué temperatura se calculan ΔG⁰ y la constante K?

Los cálculos de la constante de equilibrio log₁₀K y la energía libre estándar asumen una temperatura estándar de 25 °C (298.15 K).

### ¿Por qué no se multiplica el potencial de reducción al balancear electrones?

El potencial estándar de reducción es una propiedad intensiva del sistema y su valor numérico en voltios no depende de los coeficientes estequiométricos de la reacción.

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