# Calculadora del aumento ebullioscópico

Aumento ebullioscópico ΔT_b = K_b·m·i con tabla de disolventes (K_b en K·kg/mol y punto de ebullición normal en °C), factor de van't Hoff i para electrolitos y disolvente personalizado. Anclas: NaCl 0.5 mol/kg en agua (i = 2) hierve 0.512 °C por encima, a 100.512 °C; 0.4 mol/kg en benceno (K_b = 2.53) sube 1.012 °C hasta 81.112 °C; el K_b gigante del alcanfor (5.61) lo consagra como el disolvente clásico de la ebulloscopía.

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- **Categoría:** Science & Education

- **Palabras clave:** aumento ebullioscópico, propiedad coligativa, ebulloscopía, molalidad, kb, factor de van't hoff

## Descripción general

Esta calculadora del aumento ebullioscópico determina la elevación de la temperatura de ebullición (ΔT_b) y el nuevo punto de ebullición de una disolución aplicando la fórmula coligativa ΔT_b = K_b · m · i. Permite seleccionar disolventes comunes preconfigurados o introducir constantes ebullioscópicas y puntos de ebullición personalizados.

## Entradas

- **Disolvente** (select)
- **K_b personalizado (K·kg/mol, anula el preset)** (number): e.g. 3.07 for acetic acid
- **Punto de ebullición normal personalizado (°C)** (number): e.g. 118.1 for acetic acid
- **Molalidad m (mol de soluto por kg de disolvente)** (number): e.g. 0.5
- **Factor de van't Hoff i (partículas por unidad de fórmula)** (number): 1 for sugar, 2 for NaCl, 3 for CaCl₂

## Cuándo usarlo

- Al resolver ejercicios de química general o fisicoquímica sobre propiedades coligativas y ebulloscopía.
- Al estimar el incremento del punto de ebullición de disoluciones acuosas u orgánicas al disolver solutos no volátiles.
- Al determinar el efecto del factor de van't Hoff (i) en la ebullición de sales disociadas frente a no electrolitos.

## Cómo funciona

- Selecciona un disolvente predeterminado (agua, benceno, etanol, cloroformo, tetracloruro de carbono, alcanfor) o elige la opción personalizada para ingresar K_b y el punto de ebullición base.
- Introduce la molalidad (m) de la disolución expresada en moles de soluto por kilogramo de disolvente.
- Establece el factor de van't Hoff (i) según el grado de disociación iónica del soluto (por ejemplo, 1 para sacarosa, 2 para NaCl o 3 para CaCl₂).
- La herramienta calcula el incremento térmico ΔT_b multiplicando K_b · m · i y suma este valor al punto de ebullición normal para obtener la temperatura final.

## Casos de uso

- Cálculo rápido del punto de ebullición de mezclas de laboratorio con disolventes orgánicos comunes.
- Verificación teórica del comportamiento de electrolitos fuertes frente a no electrolitos en clases de química.
- Análisis de desviaciones térmicas en sistemas ebullioscópicos usando constantes K_b personalizadas.

## Preguntas frecuentes

### ¿Qué representa la constante ebullioscópica K_b?

Es una propiedad intrínseca del disolvente que indica cuántos grados se eleva el punto de ebullición por cada unidad de molalidad de soluto disuelto.

### ¿Cómo se elige el factor de van't Hoff (i)?

Se utiliza i = 1 para solutos moleculares que no se disocian, y un valor entero equivalente al número de iones liberados por fórmula unitaria en electrolitos fuertes disociados.

### ¿En qué unidades debe expresarse la concentración?

La fórmula utiliza molalidad (m), calculada en moles de soluto por kilogramo de disolvente puro.

### ¿Puedo calcular el punto de ebullición para un disolvente no listado?

Sí, seleccionando la opción 'Disolvente personalizado' e ingresando su constante K_b en K·kg/mol y su punto de ebullición estándar en °C.

### ¿Por qué el aumento ebullioscópico es una propiedad coligativa?

Porque depende exclusivamente del número total de partículas de soluto presentes en la disolución y no de su naturaleza química.

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