# Calculadora de la ecuación de Arrhenius

La ecuación de Arrhenius k = A·e^(−Ea/RT) en tres modos: k a partir de A, Ea y T; el factor preexponencial A a partir de una k medida; y Ea a partir de dos puntos (k, T) vía Ea = R·ln(k₂/k₁)·T₁T₂/(T₂−T₁). La energía de activación se acepta en kJ/mol o kcal/mol y se muestra en ambas. Anclas: con A = 10¹³ s⁻¹, Ea = 75 kJ/mol y T = 298.15 K, k ≈ 0.73 s⁻¹; una velocidad que se duplica al subir de 20 °C a 30 °C corresponde a Ea ≈ 51.2 kJ/mol, la regla clásica.

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- **Categoría:** Science & Education

- **Palabras clave:** ecuación de arrhenius, energía de activación, constante de velocidad, factor preexponencial, dos puntos, dependencia con la temperatura

## Descripción general

La calculadora de la ecuación de Arrhenius evalúa la relación matemática entre la constante de velocidad de una reacción química y la temperatura. Permite resolver tres incógnitas principales según tus datos experimentales: la constante de velocidad (k), el factor preexponencial (A) o la energía de activación (Ea) mediante el método de dos puntos de temperatura y velocidad, con soporte para unidades en kJ/mol y kcal/mol.

## Entradas

- **Resolver para** (select)
- **Factor preexponencial A** (number): e.g. 1e13 s⁻¹
- **Constante de velocidad medida k** (number): e.g. 0.05 (for solving A)
- **Energía de activación Ea** (number): e.g. 75
- **Unidad de energía de activación** (select)
- **Temperatura T** (number): e.g. 298.15
- **Unidad de temperatura** (select)
- **k₁ (a T₁)** (number): e.g. 1
- **T₁** (number): e.g. 293.15
- **k₂ (a T₂)** (number): e.g. 2
- **T₂** (number): e.g. 303.15

## Cuándo usarlo

- Al predecir la constante de velocidad k a una temperatura específica conociendo la energía de activación y el factor preexponencial.
- Al determinar la energía de activación Ea comparando dos constantes cinéticas medidas a dos temperaturas distintas (T₁ y T₂).
- Al calcular el factor de frecuencia A a partir de una velocidad de reacción observada en el laboratorio a temperatura controlada.

## Cómo funciona

- Selecciona la variable a calcular en el campo 'Resolver para' (k, A o Ea).
- Introduce los parámetros cinéticos y térmicos requeridos según el modo seleccionado, eligiendo las unidades de energía (kJ/mol o kcal/mol) y temperatura (K o °C).
- El sistema aplica la fórmula de Arrhenius estándar k = A·e^(−Ea/RT) o su variante de dos puntos Ea = R·ln(k₂/k₁)·(T₁T₂)/(T₂−T₁).
- Obtén el resultado con el desglose del exponente térmico y los valores de energía convertidos automáticamente en kJ/mol y kcal/mol.

## Casos de uso

- Determinación experimental de la barrera energética de una reacción en prácticas de laboratorio de química física.
- Estimación del incremento de velocidad en procesos industriales al aumentar la temperatura de operación en reactores.
- Estudios de estabilidad y vida útil de compuestos farmacéuticos basados en cinéticas de degradación acelerada.

## Preguntas frecuentes

### ¿Qué valor de la constante universal de los gases (R) utiliza la herramienta?

Utiliza la constante molar de los gases R = 8.314462618 J/(mol·K).

### ¿En qué unidades debe expresarse el factor preexponencial A?

Debe expresarse en las mismas unidades temporales y de concentración que la constante de velocidad k deseada (por ejemplo, s⁻¹ o L/(mol·s)).

### ¿Se pueden introducir temperaturas en grados Celsius?

Sí, puedes seleccionar la unidad Celsius (°C) y la calculadora la convertirá internamente a Kelvin sumando 273.15.

### ¿Cómo calcula la energía de activación con dos puntos?

Aplica la relación diferencial integrada Ea = R · ln(k₂/k₁) · (T₁ · T₂) / (T₂ − T₁), requiriendo dos pares de valores k y T.

### ¿Por qué el resultado muestra la energía en kJ/mol y kcal/mol a la vez?

La salida presenta ambas unidades automáticamente para facilitar la comparación bibliográfica sin conversiones manuales.

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