# Kohlrausch-Gesetz-Rechner

Kohlrauschs Gesetz der unabhängigen Ionenwanderung: Λ°m = ν₊λ°₊ + ν₋λ°₋. Wähle Kation und Anion aus der Tabelle der ionaren Grenzleitfähigkeiten (oder gib ein eigenes λ° ein) und erhalte sofort die Grenzleitfähigkeit des Elektrolyten samt Beitragsanteil jedes Ions (angenäherte Überführungszahlen t₊ und t₋). Anker: HCl = 349.8 + 76.3 = 426.1 S·cm²/mol, Essigsäure = 349.8 + 40.9 = 390.7, KCl = 73.5 + 76.3 = 149.8.

> Kanonische Seite: https://elysiatools.com/de/tools/kohlrausch-law

- **Kategorie:** Science & Education

- **Schlagwörter:** kohlrausch-gesetz, unabhängige ionenwanderung, grenzleitfähigkeit, ioneneitfähigkeit, überführungszahl

## Überblick

Der Kohlrausch-Gesetz-Rechner berechnet die molare Grenzleitfähigkeit (Λ°m) von Elektrolytlösungen basierend auf dem Gesetz der unabhängigen Ionenwanderung (Λ°m = ν₊λ°₊ + ν₋λ°₋). Wählen Sie aus gängigen Kationen und Anionen oder tragen Sie eigene Einzelleitfähigkeiten (λ°) ein, um die molare Grenzleitfähigkeit in S·cm²/mol und S·m²/mol sowie die jeweiligen Überführungszahlen (t₊ und t₋) zu ermitteln.

## Eingaben

- **Kation** (select)
- **Kationen pro Formeleinheit (ν₊)** (number): e.g. 2 for Na₂SO₄
- **Anion** (select)
- **Anionen pro Formeleinheit (ν₋)** (number): e.g. 2 for CaCl₂
- **Eigenes Kationen-λ° (S·cm²/mol, überschreibt Preset)** (number): e.g. 63 for a 0.5 M survey value
- **Eigenes Anionen-λ° (S·cm²/mol, überschreibt Preset)** (number): e.g. 154.8

## Wann verwenden

- Zur Bestimmung der molaren Grenzleitfähigkeit von starken und schwachen Elektrolyten bei unendlicher Verdünnung.
- Zur Berechnung der theoretischen Überführungszahlen von Kationen und Anionen in wässrigen Lösungen.
- Zur Überprüfung physikalisch-chemischer Übungsaufgaben und Auswertungen im Laborpraktikum.

## Funktionsweise

- Wählen Sie das gewünschte Kation und Anion aus der Liste aus oder tragen Sie bei Bedarf eigene λ°-Werte ein.
- Geben Sie die stöchiometrischen Koeffizienten (ν₊ und ν₋) für die Ionenanzahl pro Formeleinheit an (z. B. ν₋ = 2 für CaCl₂).
- Das Tool multipliziert die Ionenleitfähigkeiten mit den Koeffizienten und addiert sie zur molaren Gesamtgrenzleitfähigkeit Λ°m.
- Zusätzlich werden die prozentualen Anteile der Ionen am Gesamtstromtransport als Überführungszahlen (t₊ und t₋) ausgegeben.

## Anwendungsfälle

- Auswertung konduktometrischer Titrationen in der analytischen Chemie.
- Vergleich des Leitfähigkeitsverhaltens verschiedener Salze, Säuren und Basen.
- Berechnung von Ionenbeiträgen für elektrochemische Zell- und Transportmodelle.

## Häufig gestellte Fragen

### Was besagt das Kohlrausch-Gesetz der unabhängigen Ionenwanderung?

Es besagt, dass bei unendlicher Verdünnung jedes Ion unabhängig von seinem Gegenion einen festen Beitrag zur molaren Gesamtleitfähigkeit eines Elektrolyten leistet.

### In welchen Einheiten wird das Ergebnis ausgegeben?

Das Ergebnis wird standardmäßig in S·cm²/mol und zusätzlich umgerechnet in S·m²/mol angegeben.

### Wie werden die Überführungszahlen t₊ und t₋ ermittelt?

Die Überführungszahlen berechnen sich aus dem Verhältnis des Ionenbeitrags zur molaren Gesamtgrenzleitfähigkeit: t₊ = (ν₊ · λ°₊) / Λ°m und t₋ = (ν₋ · λ°₋) / Λ°m.

### Kann ich Werte für Ionen eingeben, die nicht in der Auswahlliste vorkommen?

Ja, wählen Sie die Option für ein eigenes Kation oder Anion und tragen Sie den spezifischen Leitfähigkeitswert im Feld für benutzerdefinierte Werte ein.

### Gilt dieses Gesetz auch bei höheren Konzentrationen?

Nein, das Gesetz der unabhängigen Ionenwanderung gilt exakt nur bei unendlicher Verdünnung, da interionische Wechselwirkungen dort vernachlässigbar sind.

## Ähnliche Tools

- [Arrhenius-Gleichungs-Rechner](https://elysiatools.com/de/tools/arrhenius-equation-calculator): Die Arrhenius-Gleichung k = A·e^(−Ea/RT) in drei Modi: k aus A, Ea und T; der präexponentielle Faktor A aus einem gemessenen k; und Ea aus zwei (k, T)-Punkten über Ea = R·ln(k₂/k₁)·T₁T₂/(T₂−T₁). Die Aktivierungsenergie wird in kJ/mol oder kcal/mol akzeptiert und in beiden ausgegeben. Anker: Mit A = 10¹³ s⁻¹, Ea = 75 kJ/mol und T = 298.15 K ergibt sich k ≈ 0.73 s⁻¹; eine Verdopplung von 20 °C auf 30 °C entspricht Ea ≈ 51.2 kJ/mol — die klassische Faustregel.
- [Batteriekapazitäts- und Laufzeitrechner](https://elysiatools.com/de/tools/battery-capacity-calculator): Batteriekapazität und Laufzeit, C = I·t, in beide Richtungen: Laufzeit aus der Kapazität (mAh ÷ mA = Stunden) oder die Kapazität, die ein Job braucht (mA × h = mAh), mit optionaler Nennspannung für Energie (Wh) und Leistung (W). Anker: Ein 4500-mAh-Telefonakku läuft bei 300 mA mittlerer Last exakt 15 h; ein IoT-Sensor mit 5 mA über 30 Tage braucht 3600 mAh — 3.6 Ah —, eine Lehrbuch-Lithiumzelle.
- [Beer-Lambert-Gesetz-Rechner](https://elysiatools.com/de/tools/beer-lambert-law-calculator): Beer-Lambert-Gesetz A = ε·c·l in beide Richtungen: Absorption aus der Konzentration oder Konzentration aus einer gemessenen Absorption (die alltägliche Quantifizierungsrichtung). Die Transmission T = 10⁻ᴬ läuft mit, und Werte außerhalb des linearen Arbeitsbereichs 0.05–1.0 werden markiert. Anker: NADH hat bei 340 nm ε = 6220 l·mol⁻¹·cm⁻¹, also liest 100 µM in einer 1-cm-Küvette exakt A = 0.622 — der Kalibrierpunkt hinter der halben Enzymologie.
- [Siedepunktserhöhungs-Rechner](https://elysiatools.com/de/tools/boiling-point-elevation): Siedepunktserhöhung ΔT_b = K_b·m·i mit Lösungsmitteltabelle (K_b in K·kg/mol und normaler Siedepunkt in °C), van't-Hoff-Faktor i für Elektrolyte und eigenem Lösungsmittel. Anker: NaCl 0.5 mol/kg in Wasser (i = 2) siedet 0.512 °C höher, bei 100.512 °C; 0.4 mol/kg in Benzol (K_b = 2.53) erhöht um 1.012 °C auf 81.112 °C; das riesige K_b von Kampfer (5.61) macht ihn zum klassischen Siedepunkts-Lösungsmittel.
- [Rechner für die Kapazität eines Plattenkondensators](https://elysiatools.com/de/tools/capacitance-calculator-parallel-plate): Kapazität eines Plattenkondensators C = εᵣ·ε₀·A/d: die Fläche wird direkt oder als Quadratseite eingegeben, das Dielektrikum ist standardmäßig Vakuum (εᵣ = 1), die Ausgabe skaliert automatisch von fF bis µF. Anker: ein Quadratmeter Vakuum-Platten im 1-mm-Abstand ergibt nur 8.85419 nF — der klassische Beweis, wie riesig ein Farad ist — während 1 cm² Plattenfläche bei 1 µm in einem PET-artigen Dielektrikum (εᵣ = 3.5) 3.09897 nF liefert, Folienkondensator-Skala.
- [Leitfähigkeits-Zellenkonstanten-Rechner](https://elysiatools.com/de/tools/conductivity-cell-constant): Leitfähigkeits-Zellenkonstante K = κ/G (Leitfähigkeit geteilt durch den gemessenen Leitwert) und die umgekehrte Richtung κ = K·G, die jede Feldmessung braucht. Anker: Eine Zelle im 0.01-M-KCl-Standard (κ = 1412 µS/cm bei 25 °C), die 1.412 mS liest, hat K = 1.000 cm⁻¹ — die nominale Laborzelle; und dieselbe Zelle liest 84.5 µS an Leitungswasser und meldet κ = 84.5 µS/cm, mitten im Trinkwasserband.
- [Masse-Energie-Äquivalenz-Rechner](https://elysiatools.com/de/tools/energy-mass-conversion): Einsteins Masse-Energie-Äquivalenz E = mc² in beide Richtungen: Der Massenmodus rechnet eine Eingabe von kg bis Elektronenmassen in Ruheenergie um (J, kWh, eV-Einheiten und TNT-Äquivalent); der Energiemodus von J bis GeV in die äquivalente Masse (kg, g, atomare Masseneinheiten, Elektronenmassen). Eine atomare Masseneinheit landet bei den kanonischen 931.494 MeV der Kernphysik, ein Gramm Materie bei 21.5 Kilotonnen TNT.
- [Rechner für die gespeicherte Kondensator-Energie](https://elysiatools.com/de/tools/energy-stored-capacitor): Gespeicherte Energie eines geladenen Kondensators U = ½·C·V²: wählbare Kapazitäts- und Spannungseinheiten, dazu die gespeicherte Ladung Q = C·V und automatisch skalierte Energie von nJ bis kJ. Ein 1-F-Supercapacitor bei seinen Nenn-2.7 V speichert mickrige 3.645 J, während ein Defibrillator-Kondensator von 200 µF bei 2 kV 400 J speichert — 200-mal weniger Kapazität, aber 110-mal mehr Energie, denn die Spannung geht quadratisch ein.

## Beispiele

- [Web Python Bildverarbeitung Beispiele](https://elysiatools.com/de/samples/web-image-processing-python): Web Python Bildverarbeitungsbeispiele mit PIL/Pillow einschließlich Lesen, Speichern, Skalieren und Formatkonvertierung
- [Android Java Bildverarbeitungsbeispiele](https://elysiatools.com/de/samples/android-image-processing-java): Android Java Bildverarbeitungsbeispiele einschließlich Lesen/Schreiben, Skalierung und Formatkonvertierung
- [Android Kotlin Bildverarbeitungsbeispiele](https://elysiatools.com/de/samples/android-image-processing-kotlin): Android Kotlin Bildverarbeitungsbeispiele einschließlich Lesen/Schreiben, Skalierung und Formatkonvertierung
- [Web Rust Bildverarbeitungsbeispiele](https://elysiatools.com/de/samples/web-image-processing-rust): Web Rust Bildverarbeitungsbeispiele einschließlich Lesen/Schreiben, Skalierung und Formatkonvertierung