# Siedepunktserhöhungs-Rechner

Siedepunktserhöhung ΔT_b = K_b·m·i mit Lösungsmitteltabelle (K_b in K·kg/mol und normaler Siedepunkt in °C), van't-Hoff-Faktor i für Elektrolyte und eigenem Lösungsmittel. Anker: NaCl 0.5 mol/kg in Wasser (i = 2) siedet 0.512 °C höher, bei 100.512 °C; 0.4 mol/kg in Benzol (K_b = 2.53) erhöht um 1.012 °C auf 81.112 °C; das riesige K_b von Kampfer (5.61) macht ihn zum klassischen Siedepunkts-Lösungsmittel.

> Kanonische Seite: https://elysiatools.com/de/tools/boiling-point-elevation

- **Kategorie:** Science & Education

- **Schlagwörter:** siedepunktserhöhung, kolligative eigenschaft, ebullioskopie, molalität, kb, van't-hoff-faktor

## Überblick

Der Siedepunktserhöhungs-Rechner berechnet die kolligative Temperaturerhöhung von Lösungen anhand der Formel ΔT_b = K_b · m · i. Mit hinterlegten Ebullioskopie-Konstanten für gängige Lösungsmittel wie Wasser, Benzol oder Kampfer sowie der Möglichkeit für benutzerdefinierte Eingaben ermittelt das Tool schnell die Temperaturdifferenz und den resultierenden Siedepunkt.

## Eingaben

- **Lösungsmittel** (select)
- **Eigenes K_b (K·kg/mol, überschreibt Preset)** (number): e.g. 3.07 for acetic acid
- **Eigener normaler Siedepunkt (°C)** (number): e.g. 118.1 for acetic acid
- **Molalität m (mol Gelöstes pro kg Lösungsmittel)** (number): e.g. 0.5
- **van't-Hoff-Faktor i (Teilchen pro Formeleinheit)** (number): 1 for sugar, 2 for NaCl, 3 for CaCl₂

## Wann verwenden

- Wenn Sie im Chemieunterricht oder Studium Übungsaufgaben zur Ebullioskopie und zu kolligativen Eigenschaften lösen.
- Wenn Sie bei Laborversuchen den theoretischen Siedepunkt einer Salzlösung oder organischen Mischung vorab berechnen müssen.
- Wenn Sie den Einfluss des van't-Hoff-Faktors bei dissoziierenden Elektrolyten auf das Siedeverhalten quantifizieren wollen.

## Funktionsweise

- Wählen Sie ein vordefiniertes Lösungsmittel aus der Liste oder wählen Sie die benutzerdefinierte Option zur Eingabe eigener Werte für K_b und Normalsiedepunkt.
- Geben Sie die Molalität m des gelösten Stoffes in mol/kg Lösungsmittel an.
- Bestimmen Sie den van't-Hoff-Faktor i entsprechend der Anzahl der gelösten Teilchen pro Formeleinheit (z. B. 1 für Nichtelektrolyte, 2 für NaCl).
- Das Tool berechnet die Siedepunktsverschiebung ΔT_b und addiert sie zum Normalsiedepunkt des reinen Lösungsmittels.

## Anwendungsfälle

- Bestimmung der theoretischen Siedetemperatur von Kochsalz- und Zuckerlösungen im Laboralltag.
- Prüfung ebullioskopischer Daten zur Bestimmung der molaren Masse unbekannter Substanzen.
- Thermodynamische Berechnungen im Rahmen chemischer und verfahrenstechnischer Lehrveranstaltungen.

## Häufig gestellte Fragen

### Was bedeutet die ebullioskopische Konstante K_b?

K_b gibt an, um wie viel Kelvin sich der Siedepunkt eines bestimmten Lösungsmittels bei einer Molalität von 1 mol/kg eines idealen Nichtelektrolyten erhöht.

### Wie wähle ich den van't-Hoff-Faktor i richtig?

Für Stoffe, die nicht dissoziieren (wie Saccharose oder Glucose), ist i = 1. Für dissoziierende Salze entspricht i näherungsweise der Anzahl der Ionen pro Formeleinheit (z. B. i = 2 für NaCl, i = 3 für CaCl₂).

### Warum wird Molalität statt Molarität verwendet?

Molalität bezieht sich auf die Masse des Lösungsmittels (mol/kg) und bleibt temperaturunabhängig, während sich das Volumen bei Temperaturänderungen ändert.

### Kann ich Werte für nicht aufgeführte Lösungsmittel berechnen?

Ja, wählen Sie 'Eigenes Lösungsmittel' aus und tragen Sie den spezifischen K_b-Wert sowie den normalen Siedepunkt des Lösungsmittels ein.

### Welche Einheit hat das berechnete ΔT_b?

Die Temperaturdifferenz ΔT_b wird in Kelvin (K) angegeben, was exakt dem Differenzwert in Grad Celsius (°C) entspricht.

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